Question

【題目】碲是ⅥA族元素，其單質和化合物在化工生產等方面具有廣泛應用。

（1）TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸、或強堿。TeO2和NaOH溶液發生反應的化學方程式為______________。

（2）碲酸（H6TeO6）是一種很弱的酸，Ka1=1×10-7，該溫度下0.1mol/L H6TeO6的電離度α為_____（結果保留一位有效數字）。在酸性介質中，碲酸可將HI氧化成I2，若反應生成的TeO2與Te的物質的量之比為1：1，試配平該化學方程式。_________

______HI+_____ H6TeO6=_____TeO2+_____Te+_____I2+_____H2O

（3）從粗銅精煉的陽極泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲的一種工藝流程如下：

① 已知加壓酸浸時控制溶液的pH為5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液濃度過大，將導致TeO2沉淀不完全，原因是______________。

② 防止局部酸度過大的操作方法是_____________。

③ 對濾渣“酸浸”后，將Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中進行“還原”得到固態碲，該反應的離子方程式是______________。

④ “還原”得到固態碲后分離出粗碲的方法_________，對粗碲進行洗滌，判斷洗滌干凈的實驗操作和現象是___________。

Answer 1

【答案】 TeO2 + 2NaOH = Na2TeO3 + H2O 0.1% 8 HI+2 H6TeO6 = 1 TeO2+1 Te+4 I2 + 10 H2O 溶液酸性過強，TeO2會繼續與酸反應，導致TeO2沉淀不完全。 攪拌 2SO32－ + Te 4 + + 2H2O = Te↓+ 2SO42－ + 4H+ 過濾 取少量最后一次洗滌液,加入BaCl2溶液,若沒有白色沉淀生成,則說明洗滌干凈。

【解析】(1)TeO2是兩性氧化物，和NaOH溶液反應生成鹽Na2TeO3和水，發生反應的化學方程式為TeO2 + 2NaOH = Na2TeO3 + H2O；

(2) H6TeO6 H5TeO6-+H+

起始濃度(mol/L) 0.1 0 0

變化濃度(mol/L) 0.1α 0.1α 0.1α

平衡濃度(mol/L) 0.1(1-α) 0.1α 0.1α

Ka1=1×10-7=[0.1α×0.1α]/[0.1(1-α)]，解得：α=0.1%；

該反應中，Te元素的化合價由+6價變為0價和+4價，碘元素的化合價由-1價變為0價，且生成的TeO2與Te的物質的量之比為1：1，則兩個Te原子得到8個電子，根據轉移電子相等知，氫碘酸的計量數應該是8，再根據原子守恒配平方程式得：8HI+2H6TeO6→TeO2+Te+4I2+10H2O；

(3)①TeO2具有兩性，如果溶液酸性過強，TeO2會繼續與酸反應，導致TeO2沉淀不完全；

② 可以通過攪拌操作防止局部酸度過大；

③Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中進行還原得到固態碲，同時生成Na2SO4，該反應的離子方程式是 2SO32－ + Te4 + + 2H2O = Te↓+ 2SO42－ + 4H+ ；

④通過過濾從反應后的混合液中獲得粗碲，粗碲表面附著液中含有SO42-，取少量最后一次洗滌液,加入BaCl2溶液,若沒有白色沉淀生成,則說明洗滌干凈。