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下列有關(guān)金屬的說法正確的是（　　）

A．銀器在空氣中變暗后，放入盛有鹽水的鋁容器中，變質(zhì)銀器能被還原又會變光亮

B．當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層不能對鐵制品起保護(hù)作用

C．不銹鋼不生銹是因為表面有保護(hù)膜

D．D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

分析：A、銀、鋁在鹽水中形成原電池反應(yīng)，鋁做負(fù)極失電子，銀表面的生成的化合物得到電子重新生成銀；
B、鍍鋅的鐵制品破損后再電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，鋅比鐵活潑，鋅做負(fù)極，鐵做正極形成原電池，鐵可以得到保護(hù)；
C、不銹鋼不生銹是因為添加了抗腐蝕的金屬元素；
D、輸油管道與電源正極相連做電解的陽極易被腐蝕．

解答：解：A、銀、鋁在鹽水中形成原電池反應(yīng)，鋁做負(fù)極失電子，銀表面的生成的化合物得到電子重新生成銀，銀器在空氣中變暗后，放入盛有鹽水的鋁容器中，變質(zhì)銀器能被還原又會變光亮，故A正確；
B、當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，表面電解質(zhì)溶液和鋅、鐵形成原電池，鋅比鐵活潑做原電池的負(fù)極，鐵做正極被保護(hù)，鍍層能對鐵制品起保護(hù)作用，故B錯誤；
C、不銹鋼在加入鉻的同時，再加放適量的Ni、Mo、V等合金元素后，防銹性能更強(qiáng)，故C錯誤；
D、可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連，做電解池的陰極以保護(hù)它不受腐蝕，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了原電池、電解池的原理應(yīng)用，金屬的腐蝕實質(zhì)，金屬的電化學(xué)保護(hù)主要是電極反應(yīng)的判斷，題目難度中等．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?泰州一模）本世紀(jì)，人類社會將逐漸步入氫經(jīng)濟(jì)時代．目前大規(guī)模產(chǎn)氫方式仍是化學(xué)制氫．
I、催化重整制氫
以甲醇為例，反應(yīng)制氫氣的一般途徑有：CH₃OH（l）=2H₂（g）+CO（g）；△H₁=+128kJ?mol^-1
CH₃OH（l）+H₂O（l）=3H₂（g）+CO₂（g）；△H₂=a kJ?mol^-1
已知：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）；△H=-286kJ?mol^-1為求得△H₂，還要知道

的燃燒熱，若其燃燒熱為△H=一283kJ?mol^-1，則△H₂=

+131kJ/mol

．
Ⅱ、金屬置換制氫
（1）研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應(yīng)活性．當(dāng)鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時候，可以持續(xù)地釋放出氫氣．使用鋁與水反應(yīng)制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應(yīng)制氫氣的優(yōu)點(diǎn)有：①價廉，成本較低；②

當(dāng)機(jī)械切割行為停止時，放氫反應(yīng)也會立即停止

．
（2）利用天然氣重整得到的CO、H₂混合氣對金屬氧化物進(jìn)行還原，然后將金屬與水反應(yīng)放出氫氣，由此達(dá)成一個良性循環(huán)．根據(jù)高中所學(xué)的知識合理預(yù)測該金屬單質(zhì)，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式：

3Fe+4H₂O（g）

△

Fe₃O₄+4H₂↑

3Fe+4H₂O（g）

△

Fe₃O₄+4H₂↑

．
III、太陽能制氫：利用光能分解水必須要有催化劑的參與．下列有關(guān)催化劑的說法正確的是

A．使用高效催化劑分解水制得H₂的同時還可以獲得能量
B．使用高效催化劑后常溫下水可以自發(fā)分解
C．硅膠具有多孔結(jié)構(gòu)，有較大的表面積，常用做催化劑的載體
D．對于可逆反應(yīng)，催化劑在增大正反應(yīng)速率的同時也增大逆反應(yīng)速率
Ⅳ、配位氫化物制氫
在硼氫化鈉（NaBH₄）水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發(fā)生水解反應(yīng)生成偏硼酸鈉和氫氣．請寫出此水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：

NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑

．
將無水偏硼酸鈉、氫化鎂（MgH₂）放入球磨設(shè)備中，通入氬氣或氫氣并保持壓強(qiáng)100～500kPa研磨0.5～4h，即可得到硼氫化鈉．研磨過程中需要通入氬氣或氫氣并保持壓強(qiáng)100～500kPa的目的是：

防止NaBH₄被氧化；防止金屬氫化物水解

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)晶體的說法正確的是（）

A.金屬晶體是由金屬陽離子間的相互作用形成的

B.冰融化時，水分子中共價鍵發(fā)生斷裂

C.白磷為分子晶體，其構(gòu)型為正四面體，其鍵角為109°28′

D.固體不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電不可能是分子晶體的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江蘇省泰州市高三第一次模擬考試化學(xué)卷 題型：實驗題

（14分）本世紀(jì)，人類社會將逐漸步入氫經(jīng)濟(jì)時代。目前大規(guī)模產(chǎn)氫方式仍是化學(xué)制氫。

I、催化重整制氫

以甲醇為例，反應(yīng)制氫氣的一般途徑有：

CH₃OH（l）=2H₂（g）＋CO（g） △H₁=＋128 kJ·mol^－1

CH₃OH（l）＋H₂O（l）=3H₂（g）＋CO₂（g） △H₂= a kJ·mol^－¹

已知：H₂（g）＋1/2O₂（g）=H₂O（l） △H=－286 kJ·mol^－1

為求得△H₂，還要知道的燃燒熱，若其燃燒熱為△H=一283 kJ·mol^－1，則△H₂= 。

Ⅱ、金屬置換制氫

（1）研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應(yīng)活性。當(dāng)鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時候，可以持續(xù)地釋放出氫氣。使用鋁與水反應(yīng)制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應(yīng)制氫氣的優(yōu)點(diǎn)有：①價廉，成本較低；② 。

（2）利用天然氣重整得到的CO、H₂混合氣對金屬氧化物進(jìn)行還原，然后將金屬與水反應(yīng)放出氫氣，由此達(dá)成一個良性循環(huán)。根據(jù)高中所學(xué)的知識合理預(yù)測該金屬單質(zhì)，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式。

III、太陽能制氫

利用光能分解水必須要有催化劑的參與。下列有關(guān)催化劑的說法正確的是

A．使用高效催化劑分解水制得H₂的同時還可以獲得能量

B．使用高效催化劑后常溫下水可以自發(fā)分解

C．硅膠具有多孔結(jié)構(gòu)，有較大的表面積，常用做催化劑的載體

D．對于可逆反應(yīng)，催化劑在增大正反應(yīng)速率的同時也增大逆反應(yīng)速率

Ⅳ、配位氫化物制氫

在硼氫化鈉（NaBH₄）水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發(fā)生水解反應(yīng)生成偏硼酸鈉和氫氣。請寫出此水解反應(yīng)的化學(xué)方程式。

將無水偏硼酸鈉、氫化鎂（MgH₂）放入球磨設(shè)備中，通入氬氣或氫氣并保持壓強(qiáng)100~500 kPa研磨0．5~4 h，即可得到硼氫化鈉。研磨過程中需要通入氬氣或氫氣并保持壓強(qiáng)100~500 kPa的目的是。

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

本世紀(jì)，人類社會將逐漸步入氫經(jīng)濟(jì)時代。目前大規(guī)模產(chǎn)氫方式仍是化學(xué)制氫。
I．催化重整制氫。以甲醇為例，反應(yīng)制氫氣的一般途徑有：
CH₃OH(l)=2H₂(g)+CO(g) △H1=+128 kJ./mol；
CH₃OH(l) +H₂O(l)=3H₂(g) +CO₂(g) △H2=a kJ/mol；
已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H=-286 kJ/mol。
為求得△H2，還要知道____ 的燃燒熱，若其燃燒熱為△H3= -283 kJ/mol，則 △H2=____。
Ⅱ金屬置換制氫
(1)研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應(yīng)活性。當(dāng)鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時候，可以持續(xù)地釋放出氫氣。使用鋁與水反應(yīng)制氫氣比使用其他活潑金屬與水反應(yīng)制氫氣的優(yōu)點(diǎn)有：
①價廉，成本較低； ②____________________。
(2)利用天然氣重整得到的CO、H₂混合氣對金屬氧化物進(jìn)行還原，然后將金屬與水反應(yīng)放出氫氣，由此達(dá)成一個良性循環(huán)。根據(jù)高中所學(xué)的知識合理測該金屬單質(zhì)，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________
Ⅲ太陽能制氫利用光能分解水必須要有催化劑的參與。下列有關(guān)催化劑的說法止確的是________
A使用高效催化劑分解水制得H₂的同時還可以獲得能量
B使剛高效催化劑后常溫下水可以自發(fā)分解
C硅膠具有多孔結(jié)構(gòu)，有較大的表面積，常用做催化劑的載體
D對于可逆反應(yīng)，催化劑在增大正反應(yīng)速率的同時也增大逆反應(yīng)速率，同時使化學(xué)平衡常數(shù)增大
Ⅵ配位氫化物制氫在硼氫化鈉(NaBH₄)水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發(fā)生水解反應(yīng)生成偏硼酸鈉和氫氣。
請寫出此水解反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
將無水偏硼酸鈉、氫化鎂(MgH₂)放入研磨設(shè)備中，通入缸氣或氫氣并保持壓強(qiáng)100~500 kPa研磨0.5-4h，即可得到硼氫化鈉。研磨過程中需要通入氳氣或氫氣并保持壓強(qiáng)100~500kPa的目的是_____________

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年四川省德陽市廣漢中學(xué)高考化學(xué)練習(xí)試卷（解析版） 題型：填空題

本世紀(jì)，人類社會將逐漸步入氫經(jīng)濟(jì)時代．目前大規(guī)模產(chǎn)氫方式仍是化學(xué)制氫．
I、催化重整制氫
以甲醇為例，反應(yīng)制氫氣的一般途徑有：CH₃OH（l）=2H₂（g）+CO（g）；△H₁=+128kJ?mol^-1
CH₃OH（l）+H₂O（l）=3H₂（g）+CO₂（g）；△H₂=a kJ?mol^-1
已知：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）；△H=-286kJ?mol^-1為求得△H₂，還要知道    的燃燒熱，若其燃燒熱為△H=一283kJ?mol^-1，則△H₂=    ．
Ⅱ、金屬置換制氫
（1）研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應(yīng)活性．當(dāng)鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時候，可以持續(xù)地釋放出氫氣．使用鋁與水反應(yīng)制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應(yīng)制氫氣的優(yōu)點(diǎn)有：①價廉，成本較低；②    ．
（2）利用天然氣重整得到的CO、H₂混合氣對金屬氧化物進(jìn)行還原，然后將金屬與水反應(yīng)放出氫氣，由此達(dá)成一個良性循環(huán)．根據(jù)高中所學(xué)的知識合理預(yù)測該金屬單質(zhì)，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式：    ．
III、太陽能制氫：利用光能分解水必須要有催化劑的參與．下列有關(guān)催化劑的說法正確的是
A．使用高效催化劑分解水制得H₂的同時還可以獲得能量
B．使用高效催化劑后常溫下水可以自發(fā)分解
C．硅膠具有多孔結(jié)構(gòu)，有較大的表面積，常用做催化劑的載體
D．對于可逆反應(yīng)，催化劑在增大正反應(yīng)速率的同時也增大逆反應(yīng)速率
Ⅳ、配位氫化物制氫
在硼氫化鈉（NaBH₄）水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發(fā)生水解反應(yīng)生成偏硼酸鈉和氫氣．請寫出此水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：    ．
將無水偏硼酸鈉、氫化鎂（MgH₂）放入球磨設(shè)備中，通入氬氣或氫氣并保持壓強(qiáng)100～500kPa研磨0.5～4h，即可得到硼氫化鈉．研磨過程中需要通入氬氣或氫氣并保持壓強(qiáng)100～500kPa的目的是：    ．

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