Question

標準狀況下，往100mL 0.2mol/L的FeBr₂溶液中通入一定體積的Cl₂，充分反應后，溶液中有50%的Br^-被氧化。則通入的氯氣的體積是（   ）

A．0.224L

B．0.336L

C．0.448L

D．0.672L

Answer 1

C

【錯解分析】忽略離子還原性強弱。在氧化還原反應中，還原性（氧化性）越強的物質（或微粒）優先參與氧化還原反應。由于2Br^- + Cl₂=Br₂ + 2Cl^-，根據題意，有50%的Br^-被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯氣的體積為0.224L。錯選A。
【正解】由于Fe²⁺還原性比Br^-強，當往FeBr₂中通入氯氣，發生的反應依次為：1）Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^—+2Fe³⁺；2）Cl₂+2Br^—=2Cl^—+Br₂。因此溶液反應中反應的情況應該是：Fe²⁺被完全氧化并有50% Br^— 被氧化。根據電子得失關系，Fe²⁺、Br^—離子失去的電子總數（0.02mol+0.02mol=0.04mol）等于Cl₂得到的電子總數。由于每個Cl₂在反應中得到2個電子，因此Cl₂的物質的量為0.02mol，其體積為0.448L。本題正確答案為C。（注：分析多種離子共存的溶液體系的電解問題時，也必須考慮離子反應次序——對于氧化性或還原性越強的離子，電解過程中一般優先放電。）