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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】3,5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體,可用于天然物質白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應如下:

反應結束后,先分離出甲醇,再加入乙醚,將獲得的有機層(含少量氯化氫)進行洗滌,然后分離提純得到產物。甲醇和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表,下列說法正確的是

物質

沸點/℃

熔點/℃

溶解性

甲醇

64. 7

﹣97.8

易溶于水

3,5-二甲氧基苯酚

172~175

33~36

易溶于甲醇、乙醚,微溶于水

A. 上述合成反應屬于取代反應

B. 間苯三酚與苯酚互為同系物

C. 分離出甲醇的操作是結晶

D. 洗滌時可以用飽和Na2CO3溶液除氯化氫

【答案】A

【解析】A、根據方程式可知,間苯三酚中的-OH與甲醇中的-OH發生分子間脫水,屬于取代反應,故A正確;B、間苯三酚含有3個羥基,苯酚含有1個羥基,官能團的數目不相同,不屬于同系物,故B錯誤;C、根據表格中各物質的物理性質,可知甲醇的沸點低,與其他物質沸點相差較大,可利用蒸餾的方式將甲醇除去,故C錯誤;D、目標產物也含有酚羥基,酚羥基能與Na2CO3反應,故洗滌時,不能用飽和Na2CO3溶液,可以改成飽和NaHCO3溶液,NaHCO3HCl反應,而不與酚羥基反應,故能除去HCl,故D錯誤。故選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】醋酸的下列性質中,可以證明它是弱電解質的是

A. 0.1mol/L醋酸溶液的c(H+)約為1×10-3mol/L

B. 醋酸能與水以任何比例互溶

C. 10mL 1mol/L醋酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應

D. 醋酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱

【答案】A

【解析】0.1mol/L醋酸溶液的c(H+)約為1×10-3mol/L,說明醋酸只電離了一部分,所以是弱電解質,選項A正確。醋酸能與水以任何比例互溶是醋酸的物理性質,這個與電解質的強弱無關,選項B錯誤。10mL 1mol/L的一元酸(無論強弱)都會恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應,所以選項C錯誤。因為沒有說明濃度的關系,所以醋酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱,并不能說明醋酸是弱電解質,選項D錯誤。

點睛:證明一個一元酸HA是弱電解質的方法主要有:

配成0.1mol/L的溶液,測得氫離子濃度小于0.1mol/L,或者測得pH>1。

測NaA的溶液的酸堿性,得到該溶液顯堿性。

配成相同濃度的HA和HCl溶液,測得HA的導電性較差。

型】單選題
束】
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【題目】下列表示化學過程的化學用語書寫正確的是

A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-

B. AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3

C. HCO3-的電離:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化中,需加入氧化劑才能實現的是(
A.N2→NH3
B.MgCl2→MgSO4
C.Cu→CuO
D.FeO→Fe

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將物質的量均為amolFeCl3CuCl2投人水中形成混合溶液,再加入bmol鐵粉充分反應(忽略離子的水解),下列說法中不正確的是

A. b≥時,發生總反應的離子方程式為2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu

B. <b時,反應中轉移電子的物質的量amol<n(e-)<3amol

C. b≤時,發生的離子反應為2Fe3++Fe=3Fe2+

D. <b<元時,反應后的溶液中n(Cu2+)n(Fe2+)=(-b)(b+a)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能源是現代社會發展的支柱之一。

(1)化學反應中的能量變化,主要表現為熱量的變化。

下列反應中,屬于放熱反應的是_________(填字母)。

a.Ba(OH)2·8H2ONH4Cl混合攪拌

b.高溫煅燒石灰石

c.鋁與鹽酸反應

某同學進行如圖所示實驗,測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應的能量變化。實驗表明,反應溫度升高;由此判斷該反應是_____________(填吸熱放熱)反應,其離子方程式是__________________________

(2)電能是現代社會應用最廣泛的能源之一。如圖所示的原電池裝置中,負極是____,正極上能夠觀察到的現象是________,正極的電極反應式是____________。原電池工作一段時間后,若消耗鋅6.5 g,則放出氣體_______g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分:

根據要求回答下列問題:

(1)十種元素中化學性質最不活潑的元素是__________________(填元素符號,下同),形成化合物種類最多的元素是_____________________

(2)A、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物,其中堿性最強的是______________(填化學式,下同),E、H、G三種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______________

(3)I元素跟A元素形成化合物的電子式是______________。高溫灼燒該化合物時,火焰呈______________色。

(4)分別寫出B、G兩種單質和水反應的離子方程式_____________________________

(5)元素A和F能形成兩種化合物,寫出其中較穩定的化合物與CO2反應生成氧氣的化學方程式:__________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下:

已知:

(1)CH2=CH-CH=CH2的名稱是___________________________

(2)反應Ⅰ的反應類型是______________________(選填字母)。

a. 加聚反應 b. 縮聚反應

(3)順式聚合物P的結構式是__________________(選填字母)。

a. b. c.

(4)A的相對分子質量為108。

① 反應Ⅱ的化學方程式是_____________________________________

② 1 mol B完全轉化成M所消耗H2的質量是___________g。

(5)反應Ⅲ的化學方程式是__________________________________________

(6)A的某些同分異構體在相同的反應條件下也能生成B和C。寫出其中一種同分異構體的結構簡式___________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生為測定未知濃度的硫酸溶液,實驗如下:用100mL待測硫酸配制100 mLH2SO4溶液;以014molLNaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL,滴定終止時消耗NaOH溶液15mL

1該學生用標準014 molL NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下:

A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL,注入錐形瓶中,加入指示劑。

B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。

C.用蒸餾水洗干凈滴定管。

D.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后,將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上23 cm處,再把堿式滴定管固定好,調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E.檢查滴定管是否漏水。

F.另取錐形瓶,再重復操作一次。

G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)_______________

②該滴定操作中應選用的指示劑是:____________________

③在G操作中如何確定終點?__________________________________

2堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標準液潤洗導致滴定結果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)________,原因是__________________________

3計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質的量濃度__________molL(保留二位小數)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】當光束通過下列分散系時,能產生丁達爾效應的是(  )

A.Al(OH)3膠體B.CuSO4溶液

C.稀鹽酸D.稀硝酸

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同步練習冊答案
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