Question

【題目】下圖為實驗室制取純凈、干燥的 Cl2，并進行檢驗 Cl2性質的實驗裝置。其中 D 瓶中放有干燥的紅色布條；E 中為銅網，E 右端出氣管口附近為棉球。試回答：

（1）A 中發生反應的化學方程式為_____； 制得 2mol Cl2時，轉移的電子為______mol。

（2）為得到干燥純凈的氯氣，一般在 B 瓶中加入_____； 裝置 C 的作用是______。

（3）D 中現象為_______。

（4）F 中反應的離子方程式為______。

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O 4 飽和食鹽水 干燥氯氣 干燥的紅色布條不褪色（或無明顯現象） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】

（1）實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應制備氯氣書寫化學方程式；依據氧化還原規律找出關系式分析作答；
（2）用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣；
（3）干燥氯氣不會漂白有色布條，據此作答；
（4）氯氣有毒，需要用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。

（1）實驗室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，A中是濃鹽酸，B中是二氧化錳固體，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O，該反應中Cl22e，則制得 2molCl2時，轉移的電子為 4 mol，

故答案為：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O；4；
（2）生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，可用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣得到干燥純凈的氯氣，即B瓶中加入飽和食鹽水，C瓶中裝濃硫酸，用來干燥氯氣，

故答案為：飽和食鹽水；干燥氯氣；
（3）D瓶中放有干燥紅色布條，通入干燥氯氣后不會褪色，說明氯氣無漂白作用，
故答案為：干燥的紅色布條不褪色（或無明顯現象）；
（4）因氯氣有毒，不能排放到空氣中，實驗室用氫氧化鈉溶液吸收氯氣進行尾氣處理，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。