【題目】用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液的SO42﹣完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為（ ）
A.3：2：3
B.3：1：2
C.2：6：3
D.1：1：1
【答案】C
【解析】解：等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液的SO42﹣完全沉淀，則Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液中n（SO42﹣）相同，根據硫酸根守恒可知，n[Fe2（SO4）3]= 
n（SO42﹣），n（Na2SO4）=n（SO42﹣），n[KAl（SO4）2]= 
n（SO42﹣），三種溶液的體積相同，物質的量濃度之比等于溶質物質的量之比，所以三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為c[Fe2（SO4）3]：c（Na2SO4）：c[KAl（SO4）2]= n（SO42﹣）：n（SO42﹣）： n（SO42﹣）=2：6：3． 故選：C．
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是（ ）
A. 非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
B. ⅠA 族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
C. 質子數相同中子數不同的微粒互稱同位素
D. ⅦA 族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】試回答下列各問題：
（1）如圖Ⅰ所示是1mol NO2和CO反應生成 CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：____________________________________________________________．
（2）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關．
①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJ/mol；
鍵能E（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=247kJ/mol，則E（H﹣Cl）=_________________．
（3）已知：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣a kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣b kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+ckJ/mol
則FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=_______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白磷與氧氣可發生如下反應：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為P－P：a kJ·mol－1、P—O：b kJ·mol－1、P===O：c kJ·mol－1、O===O：d kJ·mol－1。根據下圖所示的分子結構和有關數據估算該反應的ΔH，其中正確的是( )
A. (6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
B. (4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1
C. (4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1
D. (4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠色化學”要求從根源上減少或杜絕污染，下列對農作物收割后留下的秸稈的處理方法中，不符合“綠色化學”的是
A. 加工成飼料 B. 發酵后作農家肥 C. 制造沼氣 D. 就地焚燒
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是不同溫度下水的電離積數據：
溫度/℃ | 25 | T1 | T2 |
水的離子積 | 1×10-14 | a | 1×10-11 |
試回答以下問題：
（1）若25＜T1＜T2，則a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
（3）在T2/℃下測得某溶液pH＝7，該溶液顯______(填“酸”、“堿”或“中”)性。將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的b LH2SO4溶液混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝________。（忽略混合后溶液體積變化）。
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