【題目】下列關于離子的檢驗說法正確的是
A.向某溶液中滴入足量鹽酸，如觀察到無色無味的氣體產生，且能使澄清石灰水變渾濁，即證明溶液中必定有
B.向某無色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出現，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，無法證明溶液一定含有
C.向某無色溶液中加入少量稀氫氧化鈉溶液后，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙不變藍，則說明該溶液中無
D.如透過藍色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰，則一定有鉀元素，一定不含有鈉元素
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】紅礬鈉（重鉻酸鈉：
）是重要的基本化工原料，應用十分廣泛。工業制備紅礬鈉的流程如下：
請回答下列問題：
(1)
的基態電子排布式為____________。
(2)鍛燒鉻鐵礦發生反應：____________
配平上述化學反應方程式。
(3)溶液甲中加入H2SO4時，可以觀察到溶液由黃色變為橙色，并放出無色氣體，有 關反應的離子方程式為____________。
(4)制備紅礬鈉的廢水必須進行處理。首先酸化廢水，將含+6價鉻的酸性廢液放入電解槽內，用鐵作陽極進行電解，陰極析出H2,陽極產物被
氧化然后轉化為Cr(OH)3、 Fe(0H)3 沉淀。
①陽極的電極反應式為（不考慮后續反應)：____________。
②溶液中金屬離子在陰極區可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因：______。
③已知某含
的酸性廢水中Cr元素的含量是52.5mg/L,處理后Cr元素最高允許 排量為0.5 mg/L。要處理100 m3廢水達到排放標準，至少消耗鐵_____kg。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知有機物之間能發生如下反應：
CH3CHO+CH3CHO
CH3CH(0H)CH2CHO
CH3CH=CHCHO；
+CO
下列有機化合物A～H有如圖所示的轉化關系：
其中，化合物B苯環上的一氯代物只有兩種；化合物D的分子式為C10H10O；F的分子式為C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的結構簡式：A___________；I_____________
（2）寫出E所含官能團的名稱____________________
（3）反應①的反應類型為_________；反應③的反應類型為________；反應②的條件為_______________________；化合物F的核磁共振氫譜的譜圖上吸收峰的面積之比為_________________。
（3）寫出下列反應的化學方程式：
反應③_____________________________________________。
反應⑤___________________________________________________。
（4）寫出滿足下列條件的F的所有同分異構體（不考慮順反異構）：______。
①遇FeCl3溶液顯紫色；
②結構中除苯環外無其他環；
③苯環上只有兩種互為對位的取代基．
提示：一個碳原子上不可能同時連有兩個碳碳雙鍵或三鍵。
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【題目】分子式為C3H7Br 的有機物甲在適宜的條件下能發生如下一系列轉化：
(1)若B能發生銀鏡反應，試回答下列問題：
①試確定有機物甲的結構簡式：___________；
②用化學方程式表示下列轉化過程：甲+ NaOH：___________________B+Ag(NH3)2OH：_________________
(2)若B不能發生銀鏡反應，請回答下列問題：
①試確定A的結構簡式______________；
②用化學方程式表示下列轉化過程：甲+NaOH
____________________A→B：_____________________C→D：_____________________
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【題目】硫化物在自然界中的部分循環關系如圖。
（1）H2S在空氣中可以燃燒。
已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ΔH=-442.38kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297.04kJ/mol
H2S(g)與O2(g)反應產生SO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式是____。
（2）SO2是大氣污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其過程如下。
①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會電離出SO32-，SO32-可以被海水中的溶解氧氧化為SO42-。海水的pH會____（填“升高”、“不變”或“降低”）。
②為調整海水的pH，可加入新鮮的海水，使其中的HCO3-參與反應，其反應的離子方程式是____。
③在上述反應的同時需要大量鼓入空氣，其原因是____。
（3）某科研單位利用工業廢氣中的SO2來制取H2SO4。
①利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖1所示。B極的電極反應式是____。
②SO2經圖2中的兩個循環可分別得到S和H2SO4。下列說法正確的是____。
a.循環Ⅰ中，反應1中的氧化產物為ZnFeO3.5
b.循環Ⅰ中，反應2的化學方程式為SO2+4ZnFeO3.5
S+4ZnFeO4c.Mn可作為循環Ⅱ中電解過程中的陽極材料
d.循環Ⅰ和循環Ⅱ中消耗同質量的SO2，理論上得到S和H2SO4的質量之比為16∶49
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【題目】實驗室驗證鈉能與二氧化碳發生反應，并確定其產物的裝置如圖所示，(已知：PdC12溶液遇CO能產生黑色的Pd)，下列說法錯誤的是（ ）
A. 裝置①的儀器還可以制取H2氣體
B. 裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈
C. 裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4
D. 裝置⑥中有黑色沉淀，發生的反應是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1
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【題目】將足量的CO2不斷通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2與CO2反應生成Al（OH）3〕，則生成沉淀的物質的量與通入CO2的體積的關系可表示為（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】下列各物質是中學化學中常見的物質，甲為常見金屬單質，乙、丙、丁是非金屬單質，其它為化合物，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見的調味品，I為紅褐色固體，①是實驗室制取丁的反應之一，F為棕黃色溶液。各物質間的轉化如下圖所示，回答下列各問題（部分生成物未列出）：
（1）A的電子式：___________________；
（2）寫出甲與C反應的化學方程式：________________________________；
（3）在F和E的混合溶液中用___________試劑（填化學式）檢驗E中陽離子；
（4）整個轉換過程中屬于氧化還原反應的有___________個；
（5）寫出反應③E與G按物質的量之比2:1的反應的離子方程式___________________。
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子的原子最外層電子都滿足8電子穩定結構
B. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′
C. NH4+的電子式為
，離子呈平面正方形結構
D. 用CCl4提取碘水中的碘單質
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