【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是 （ ）
A．ab段發生的離子反應為：Al3++3OH－= Al（OH）3↓， Mg2++2OH－= Mg（OH）2↓
B．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+
C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1:1
D．d點溶液中含有的溶質只有NaAlO2
【答案】C
【解析】
試題分析：根據圖象第一段，沉淀不是馬上出現，可知一定有氫離子，酸堿中和反應是一切反應的優先反應，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離子，根據第三段，和氫氧化鈉反應的離子不產生沉淀，證明是銨根離子，根據坐標得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，所以一定含有三價鐵離子，一定不含碳酸氫根離子和鎂離子，即原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+。
ab段發生的離子反應為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故A錯誤；原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，故B錯誤；根據坐標得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，所以一定含有三價鐵離子，含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1，故C正確；d點溶液中含有的溶質有NaAlO2，還有NH3H2O，故D錯誤。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 I．在實驗室利用下列裝置，可制備某些氣體并驗證其化學性質。
完成下列表格：
序號 | 氣體 | 裝置連接順序（填字母） | 制備反應的化學方程式 |
（1） | 乙烯 | __________________ | _________________________ |
（2） | 乙炔 | A→C→E | _________________________ |
II．工業上用乙烯、氯化氫和氯氣為原料，經下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：
A的結構簡式是__________________________________________________；
反應④的化學方程式是_________________________________________。
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【題目】A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。
A | C | |
B |
A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數。
（1）寫出A、B元素的名稱 、 。
（2）B位于元素周期表中第 周期第 族。
（3）C的原子結構示意圖為 。
（4）寫出A的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其結構如圖1：
（1）Cu元素基態原子的外圍電子排布式為 。
（2）元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序為 。
（3）配合物A中碳原子的軌道雜化類型為 。
（4）1mol氨基乙酸鈉（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ鍵的數目為 。
（5）氨基乙酸鈉分解產物之一為二氧化碳，其結構如圖2，它屬于________晶體，每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。寫出二氧化碳的一種等電子體： （寫化學式）。
（6） 已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結構如圖3，則該化合物的化學式是 。
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【題目】某同學用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進行實驗，測得如下數據(鹽酸的物質的量濃度相等)。下列分析推理正確的是
鹽酸 | 50 mL | 50 mL | 50 mL |
m(混合物) | 9.2 g | 14.2 g | 27.6 g |
V(CO2)(標準狀況) | 2.24 L | 3.36 L | 3.36 L |
A．鹽酸的物質的量濃度為3.0 mol/L
B．當混合物質量為9.2 g時，50 mL鹽酸恰好完全反應
C．混合物中NaHCO3、KHCO3的物質的量之比為1∶2
D．混合物中NaHCO3的質量分數為45.7 %
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【題目】關于化學鍵的下列敘述中,正確的是
A. 離子化合物不可能含共價鍵 B. 共價化合物可能含離子鍵
C. 離子化合物中只含離子鍵 D. 共價化合物中不含離子鍵
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【題目】中國女科學家屠呦呦因為發現青蒿素獲頒諾貝爾醫學獎。右圖是青蒿素的結構，則有關青蒿素的說法中不正確的是
A．有“—O—”鍵，分子式C15H22O5，可發生取代反應
B．有“六元環”結構，是苯的同系物，可發生加成反應
C．有“—O—O—”鍵，氧化性較強，可發生還原反應
D．有“—COO—”鍵，堿性條件下，可發生水解反應
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【題目】通過糧食發酵可獲得某有機化合物X，其相對分子質量為46，其中碳的質量分數為52.2%，氫的質量分數為13.0%。
（1）X的分子式是_______；
（2）X與金屬鈉反應放出H2，反應化學方程式是_______（有機物用結構簡式表達）；
（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成Y，Y的結構簡式是______________；
（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應可生成Z。在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應可生成一種無色具有水果香味的液體W，裝置如圖所示：
①生成液體W的化學方程式為 ；
②為了防止a中液體暴沸，加熱前應采取的措施是 ；
③b試管中導管不能伸入到液面以下的理由是 ；
④試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是 ；
⑤若184 g X和120 g Z反應能生成106 g W，則該反應的產率為 。
（已知 
）
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