Question

【題目】Ⅰ.常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO、SO、CO，已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。

②D的焰色反應(yīng)呈黃色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請回答下列問題：

(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是__________________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是_________________。

(2)D的化學(xué)式為 __________________，D溶液顯堿性的原因是_____________________(用離子方程式表示)。

(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________________；

E和氨水反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。

Ⅱ．向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成I2、Fe3＋、IO，其中Fe3＋、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示，請回答下列問題：

(1)由圖可知，I－、Fe2＋、I2三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__________________；

(2)當(dāng)n(Cl2)＝0.12 mol時(shí)，溶液中的離子主要為_____________________，

從開始通入Cl2到n(Cl2)＝0.12 mol時(shí)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________

(3)當(dāng)溶液中n(Cl－)∶n(IO)＝8∶1時(shí)，通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________。

Answer 1

【答案】 Cu2＋、Fe3＋ (NH4)2SO4、Al2(SO4)3 Na2CO3 CO＋H2OHCO＋OH－ Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH I－＞ Fe2＋_＞ I2 Fe2＋、Fe3＋、Cl－ 5FeI2＋6Cl2===5I2＋2FeCl3＋3FeCl2 8.96 L

【解析】I.考查離子的判斷，①五種鹽溶于水，得到無色溶液，說明不含Cu2＋和Fe3＋，②D的焰色反應(yīng)呈黃色，說明D中含有Na＋，且D的水溶液顯堿性，即D為Na2CO3，根據(jù)信息⑤，加入氨水，只有E和C出現(xiàn)沉淀，且繼續(xù)加入氨水，C中沉淀消失，說明C中含有Ag＋，根據(jù)離子共存，C為AgNO3，E中含有Al3＋，根據(jù)信息③A的溶液顯中性，即A中含有Ba2＋，則B中含有NH4＋，根據(jù)信息⑥不溶于硝酸的沉淀是AgCl和BaSO4，因此確認(rèn)A為BaCl2，B為(NH4)2SO4，E為Al2(SO4)3，（1）根據(jù)上述分子一定不含有陽離子是Cu2＋和Fe3＋；含有陰離子相同的兩種鹽是(NH4)2SO4和Al2(SO4)3；（2）根據(jù)上述分析，D為Na2CO3；Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32－發(fā)生水解，即CO32－＋H2O HCO3－＋OH－；（3）A和C反應(yīng)的離子方程式為Ag＋＋Cl－=AgCl↓；Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)2↓＋3NH4＋；II.考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律以及有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，（1）根據(jù)氯氣與物質(zhì)的量的關(guān)系，I－先被氧化，緊接著是Fe2＋，最后是I2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，還原性強(qiáng)的先被氧化，即三者的還原性是I－>Fe2＋>I2；（2）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2、2Fe2＋＋Cl2=2Cl－＋2Fe3＋，5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10Cl－＋2IO3－＋12H＋，根據(jù)圖像，當(dāng)通入0.12mol氯氣時(shí)，I－完全反應(yīng)，F(xiàn)e2＋部分參與反應(yīng)，即溶液中的離子是Fe2＋、Fe3＋、Cl－；當(dāng)通入0.12molCl2時(shí)，產(chǎn)生0.1molI2，消耗氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)碘元素守恒，F(xiàn)eI2的物質(zhì)的量為0.1mol，還剩下0.02mol氯氣，消耗Fe2＋的物質(zhì)的量為0.04mol，即Fe3＋的物質(zhì)的量為0.04mol，溶液還剩下Fe2＋的物質(zhì)的量(0.1－0.04)mol=0.06mol，因此根據(jù)物質(zhì)的量之比，因此總反應(yīng)方程式為5FeI2＋6Cl2=5I2＋2FeCl3＋3FeCl2；（3）設(shè)發(fā)生5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10Cl－＋2IO3－＋12H＋，消耗碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為xmol，此時(shí)溶液中n(IO3－)=2xmol，溶液中n(Cl－)=(10x＋0.1×2＋0.1)mol，根據(jù)題意有：(10x＋0.1×2＋0.1)：2x=8:1，解得x=0.05mol，因此通入氯氣的體積為(10×0.05＋0.2＋01)×22.4/2L=8.96L。