【題目】殺菌消毒劑 NaClO2的一種生產工藝如下：
下列敘述錯誤的是
A. NaClO2的化學名稱為亞氯酸鈉
B. 該法可以利用廢氣中的SO2減少空氣污染
C. 利用Ba(OH)2、Na2CO3能除去粗鹽中可溶性雜質
D. ClO2在陰極室得到電子被氧化為 NaClO2
【答案】D
【解析】
從流程圖可以看出，將NaClO3與SO2進行反應生成ClO2和Na2SO4，再將ClO2通入盛有精制的食鹽水的膜電解槽中進行電解，生成NaClO2和Cl2。
A.氯元素的+1、+3、+5、+7分別對應的含氧酸為HClO（次氯酸）、HClO2（亞氯酸）、HClO3（氯酸）、HClO4（高氯酸），所以NaClO2的化學名稱為亞氯酸鈉，A項正確；
B.由流程圖可知，“反應”中硫元素的化合價由SO2中的+4價變化到Na2SO4中的+6價，化合價升高，SO2失去電子，作還原劑，故該反應中SO2將NaClO3還原為ClO2，且不再產生污染大氣的氣體，所以該法可以利用廢氣中的SO2減少空氣污染，B項正確；
C.粗鹽中含有的可溶性雜質離子主要是Mg2+、SO42-和Ca2+，向過濾后的濾液中先加過量的Ba(OH)2溶液除去Mg2+和SO42-，再加Na2CO3溶液除去Ca2+和過量的Ba2+。所以C項正確；
D.由流程圖看，氯元素由ClO2轉化為NaClO2，氯元素的化合價由+4價降低到+3價，氯元素得到電子發生還原反應，根據電解原理可知，ClO2在陰極室得電子被還原為NaClO2，D項錯誤；答案選D。
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【題目】置換反應可表示為
下列說法不正確的是
A. 若A、B都是短周期元素，則B的原子序數可能是A的兩倍
B. 若乙是一種常見的半導體材料，則通過該反應說明A的非金屬性一定比B強
C. 若A、B均為非金屬元素，則該反應過程中可能會產生白煙
D. 該反應可用于某些金屬的冶煉
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【題目】化合物Hln在水溶液中存在電離平衡:HIn(紅色)H++In-(黃色)，故可用做酸堿指示劑。下列稀溶液中能使指示劑由黃色變為紅色的是
A.鹽酸B.氫氧化鈉溶液C.食鹽溶液D.氨水
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【題目】下列關于食品添加劑的說法正確的是
A.食品添加劑都是人工合成的化學品，都有副作用
B.味精也是食品添加劑
C.碘鹽中加碘不屬于食品添加劑
D.著色劑僅能使食品顏色鮮艷，不能改變營養，故不屬于食品添加劑
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【題目】某探究性學習小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(其中硅與稀硫酸不反應)測定通常狀況(約20℃，1 atm)下氣體摩爾體積的方法。擬選用下列實驗裝置完成試驗：
(1)該組同學必須選用的裝置的連接順序是(用管口字母，可不填滿)：A接（_____）（_____）接（_____）
(2)實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因_________________________。
(3)實驗結束時，該組同學應怎樣測量實驗中生成氫氣的體積？____
(4)實驗中準確測得4個數據：實驗前鋁硅合金的質量m1 g，實驗后殘留固體的質量m2 g，實驗后量筒中液面讀數為VmL。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm＝_________。若合金中含銅，測得的Vm將________(偏大/偏小/無影響)。
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【題目】NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 2.24L(標準狀況)乙醇中所含氧原子的個數大于0.1NA
B. 2.8g氮氣與足量的氫氣反應生成化學鍵的數目可能為0.6NA
C. 1.4g的丙烯和環丁烷混合氣體中所含氫原子數為0.3NA
D. t℃時，0.1LpH=14的NaOH溶液中含有OH－的數目一定為0.1NA
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【題目】按要求回答下列問題：
(1)請將 Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+設計成雙液原電池，并畫出簡易裝置圖，并注明電極材料以及電解質溶液_______________
(2)書寫HCHO﹣空氣燃料電池（電解質為熔融碳酸鹽）的負極電極反應式___________________________________________。
(3)氯-鋁電池是一種新型的燃料電池，電解質溶液是KOH溶液，請寫出電子流出的電極的電極反應式為：______________________________________。
(4)已知:
Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s) △H=-272.0kJ/mol
2Al(s)+3/2O2(g)= Al2O3(s) △H=-1675.7kJ/mol
Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是_____________________________________________________。
(5)由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，若1g水蒸氣轉化成液態水時放熱2.444kJ，試寫出氫氣燃燒生成液態水的熱化學方程式__________________________________________________________________________________________________________________
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【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：N2O4(g) 
2NO2 (g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到反應限度的是（ ）
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內氣體的壓強不再變化；④燒瓶內氣體的質量不再變化；⑤NO2的物質的量濃度不再改變；⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化；⑧燒瓶內氣體的密度不再變化。
A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧
C. 只有①④ D. 只有⑦⑧
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