Question

【題目】熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池，具有效率高、噪音低、無污染、燃料多樣化、余熱利用價值高和電池構造材料價廉等諸多優點，是未來的綠色電站。某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH4為燃料時，該電池工作原理見下圖。下列說法正確的是

A．Li+、K+移向左側電極

B．外電路中電子由右側電極移向左側電極

C．通入1 mol氣體A時，左側電極上生成5 mol CO2

D．相同條件下通入氣體B與氣體C的體積比為2∶1

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：該原電池為甲烷燃料電池，通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極，負極反應式為CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，正極反應式為O2+2CO2+4e-═2CO32-，負極上產生的二氧化碳可以為正極所利用，所以A是負極，B是正極。A、燃料電池中通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，原電池放電時，陽離子向正極移動，Li+、K+移向右側電極移動，故A錯誤；B、外電路中電子由負極流向正極，即從左側電極移向右側電極，故B錯誤；C、負極反應式為CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，正極反應式為O2+2CO2+4e-═2CO32-，通入1mol氣體甲烷氣時，左側電極上生成5 molCO2，故C正確；D、相同條件下通入氣體B與氣體C的體積比為1:2，故D錯誤。故選C。