Question

【題目】將1.85g含鋅、鐵、銅的合金放入足量的鹽酸中，反應完畢后，得448mL（標況）氫氣，關于此合金的組成，下列說法中不正確的是（　　）
A.合金中鐵、鋅的物質的量之和為0.02mol
B.合金中銅的質量無法確定
C.合金中鐵、銅的物質的量之和為0.01mol
D.1.30g＞鐵和鋅質量之和＞1.12g

Answer 1

【答案】C
【解析】A．n（氫氣）= =0.02mol，由電子守恒可知，Zn、Fe的物質的量之和為 =0.02mol，故A不符合題意；

B．Zn、Fe的物質的量不確定，則Cu的質量無法確定，故B不符合題意；

C．由選項A可知，Zn、Fe的物質的量之和為0.02mol，故C符合題意；

D．若與鹽酸反應的金屬只有Zn，其質量為0.02mol×65g/mol=1.30g，若與鹽酸反應的金屬只有Fe，其質量為0.02mol×56g/mol=1.12g，而Zn、Fe均反應，則1.30g＞鐵和鋅質量之和＞1.12g，故D不符合題意；

故答案為：C．
Cu與鹽酸不反應，Zn、Fe與鹽酸反應生成氫氣，根據氫氣的物質的量，結合電子守恒可知，Zn、Fe的物質的量之和為0.02mol，以此來解答．