Question

已知某溫度時(shí)CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是（　　）

A．a(chǎn)點(diǎn)表示溶液中c（CH3COO-）約為10-3mol/L

B．b點(diǎn)表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）

C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

D．d點(diǎn)表示的溶液中 c(CH3COO-)?c(H+) c(CH3COOH) 大于K

Answer 1

A．a(chǎn)點(diǎn)是c（H⁺）=10^-3mol/L，由于醋酸為弱酸，酸能抑制水的電離，醋酸的電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水的電離，所以溶液中氫離子濃度近似等于醋酸根離子濃度，即c（CH₃COO^-）約為10^-3mol/L，故A正確；
B．溶液中一定滿足電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），b點(diǎn)時(shí)，溶液顯示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），則有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B錯(cuò)誤；
C、醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時(shí)溶液應(yīng)該呈堿性，但C點(diǎn)溶液呈中性，說明酸過量，故C錯(cuò)誤；
D、d點(diǎn)時(shí)溶液的溫度沒有變化，所以d點(diǎn)表示的溶液中

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

=K，故D錯(cuò)誤；
故選A．