【題目】下列有關說法正確的是
A. 2，2-二甲基丁烷與2，4-二甲基戊烷的一氯代物種類數相同
B. 乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 苯的密度比水小，但由苯反應制得的溴苯、硝基苯、環已烷的密度都比水大
D. 乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應
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【題目】下列說法不正確的是
A．需要加熱才能發生的反應就一定是吸熱反應
B．燃料的燃燒反應都是放熱反應
C．化學反應的能量變化與反應物的總能量、生成物的總能量有關
D．每個化學反應都伴隨著能量的變化
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【題目】高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學化學常見的氧化劑。工業上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下：
請回答下列問題：
(1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質相同的是 (填代號)．
a．84消毒液(NaClO溶液) b．雙氧水 c．苯酚 d．75%酒精
(2)操作Ⅰ的名稱是___________________；操作Ⅱ根據KMnO4和K2CO3兩物質在溶解性上的差異，采用________________(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體．
(3)寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發生的主要化學反應的方程式： 。
(4)以惰性材料為電極，采用電解錳酸鉀溶液的方法也可制得高錳酸鉀，則陽極反應式為 。
(5)測定高錳酸鉀樣品純度：向高錳酸鉀溶液中滴定硫酸錳溶液，產生黑色沉淀。當溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不變色，表明達到滴定終點。寫出離子方程式： 。
(6)理論上(若不考慮物質循環與制備過程中的損失)1mol MnO2可制得 mol KMnO4．
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【題目】重鉻酸鉀是一種常見的強氧化劑。實驗室以精選鉻鐵礦(主要成分可表示FeO·Cr2O3，還含有 SiO2、 Al2O3 等雜質)為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：
請回答下列問題：
操作1中發生的反應有：
4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
該步驟在常溫下的反應速度較慢，為使反應速率增大，可采取的兩條措施是____________。
(2)固體Y 中主要含有______________。(填寫化學式)
(3)酸化步驟使含鉻物質發生了轉化，請寫出離子反應方程式______________________。
(4)操作 4 中的化學反應在溶液中能發生的可能理由是_________________________；獲得 K2Cr2O7 晶體的操作依次是：加入KCl 固體，在水浴上加熱濃縮至______________，冷卻結晶，抽濾，洗滌，干燥。
(5)通過下列實驗可測定產品中重鉻酸鉀的質量分數：稱取重鉻酸鉀試樣 1.470g，用100mL 容量瓶配制成溶液。移取25.00mL 溶液于碘量瓶中，加入適里稀硫酸和足量碘化鉀(鉻的還原產物為 Cr3+)，放于暗處 5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示劑，用0.1500mol/L 標準溶液滴定，共消耗標準液36.00mL。滴定時發生的反應的離子方程式為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；則所測產品中重鉻酸鉀的純度為_____________。
(6)有關上述實驗過程中涉及的部分實驗操作的描述，正確的是_________．
A．粗產品若要進一步提純，可以采用重結晶的方法
B. 配制溶液時，用托盤天平稱取試樣后，一般經溶解、轉移(含洗滌)、定容等步驟，配制成100mL溶液
C．滴定時，當最后一滴標準溶液滴入時，溶液變為藍色，且半分鐘內不變色，可判斷滴定終點
D．滴定終點時俯視讀數，測定結果偏低
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【題目】下列試劑的保存或使用正確的是( )
A. 金屬鋰保存在煤油中，使用前要用濾紙吸干煤油
B. 過氧化鈉比氧化鈉穩定，因此過氧化鈉可露置在空氣中
C. 稱量NaOH固體時，應先在天平兩個托盤上各放一張等質量的紙，左邊紙上放NaOH，右邊紙上放砝碼
D. 做焰色反應實驗時，透過藍色鈷玻璃，觀察到火焰顏色為紫色，證明被檢驗物中一定有鉀元素
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【題目】工業上用赤鐵礦（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制備綠礬（FeSO4·7H2O）的流程如下：
（1）濾液Ⅰ中所含的陰離子有________。
（2）試劑a為________，試劑b投入到濾液Ⅱ發生的所有反應的化學方程式為________。
（3）實驗室中操作①所需的玻璃儀器有________。
（4）操作④的名稱為________。
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【題目】工業上，向500℃左右的鐵屑中通入Cl2生產無水氯化鐵，其制備過程中均要確保無水�，F模擬該過程用圖示裝置進行實驗：
（1）儀器a的名稱為________，裝置A的圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為________，為保持裝置C為無水環境，裝置B中加入的試劑是________。
（2）實驗步驟：如圖連接裝置后，先________（填實驗操作），再裝藥品，然后點燃________（填“A”或“C”）處酒精燈，當________（填實驗現象）時，再點燃________（填“A”或“C”）處酒精燈。
（3）裝置D的作用是________，________。
（4）甲同學認為進入裝置C的氣體中混有HCl，應在裝置B前增加裝有________（填試劑名稱）的洗氣裝置除去；乙同學認為不需要除去HCl，理由為________。
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【題目】制備單質硅時，主要化學反應如下：①SiO2＋2C=Si＋2CO↑；②Si＋2Cl2=SiCl4；③SiCl4＋2H2=Si＋4HCl。下列對上述三個反應的敘述中，不正確的是（�。�
A.①③為置換反應
B.①②③均為氧化還原反應
C.②為化合反應
D.三個反應的反應物中硅元素均被氧化
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【題目】在生產和生活中，金屬材料幾乎無處不在。
(1)鋁是一種活潑金屬，具有較強的還原性。
①金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵反應，2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe，稱為鋁熱反應。試 用雙線橋法表示電子轉移情況：____________________。
②能否用鋁制容器盛裝NaOH溶液？________(填“能”或“不能”)，
(2)將鎂、鋁的混合物共0.2 mol，溶于200 mL 4 mol·L﹣1的鹽酸溶液中，然后再滴加2 mol·L﹣1的NaOH溶液。請回答下列問題：
①若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當V1＝160 mL時，則金屬粉末中n (Al)＝________________________mol。
②0～V1段發生的反應的離子方程式為______________________________；
③若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝_____________mL；
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