Question

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，實驗室可用如圖裝置(略去部分夾持儀器)制備。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2，②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

（1）檢驗裝置A氣密性的方法是___。

（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是___；實驗結束后，將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、___(填操作名稱)、過濾洗滌可獲得Cu(NO3)2晶體。

（3）選擇上述必要裝置按氣體流動方向連接順序為A→B→___→G(裝置可不全用)；裝置G的作用是___。

（4）裝置C中得到的產(chǎn)品除NaNO2外可能還含有Na2CO3雜質，寫出檢驗C中產(chǎn)品是否含Na2CO3的方法：___。

（5）NaNO2是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽相似，有毒，食品添加NaNO2須嚴格控制用量。參考相關數(shù)據(jù)及器材設計實驗檢驗兩份未知樣品分別為食鹽或亞硝酸鈉。簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論：___。

（已知：HNO2電離常數(shù)Ka=6.4×10-6；25℃時Ksp(AgNO2)=2×10-8，Ksp(AgCl)=1.8×10-10；提供的器材：蒸餾水、稀鹽酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、pH試紙；其他儀器可以任選。）

Answer 1

【答案】關閉K1、K2，打開分液漏斗的玻璃塞和活塞，加入一定量水，一段時間后，分液漏斗中的水不再滴下，證明裝置氣密性良好 銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，有無色氣體產(chǎn)生 冷卻結晶 ECF 吸收NO、NO2等尾氣，防止污染空氣 取樣，加入酸性高錳酸鉀溶液，若有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，則有碳酸鈉 方案一：取兩份樣品少許于兩支試管中，向試管中分別加入稀鹽酸，無現(xiàn)象的為NaCl，出現(xiàn)紅棕色氣體的為NaNO2；方案二：取兩份樣品少許于兩支試管中，向試管中分別加入蒸餾水溶解，用pH試紙測定溶液pH，pH>7的為NaNO2，pH=7的為NaCl

【解析】

（1）A裝置中有分液漏斗，利用壓強差檢查氣密性，注意先形成一個封閉流暢的體系；

（2）銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的二氧化氮進入B裝置，二氧化氮與水反應產(chǎn)生硝酸，銅又與稀硝酸反應，據(jù)此答現(xiàn)象，根據(jù)從溶液中獲得晶體的方法解答即可；

（3）該實驗的原理是：2NO+Na2O2=2NaNO2 B中產(chǎn)生的NO中混有二氧化碳和水蒸汽，所以要先除雜，再進行主體實驗，最后要注意尾氣的處理；

（4）利用亞硝酸鈉和碳酸鈉的性質差異，注意在檢驗二氧化碳生成時排除NO的干擾；

（5）利用已知中亞硝酸的性質確定實驗方案。

檢驗裝置的氣密性需要先形成密閉體系，可以先關閉、，該裝置含有分液漏斗，可以利用壓強差，打開分液漏斗的玻璃塞和活塞，加入一定量水，一段時間后，分液漏斗中的水不再滴下，證明裝置氣密性良好；

氣體進入B中與水反應生成稀硝酸，銅與稀硝酸反應生成硝酸銅和NO，所以現(xiàn)象為：銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，有無色氣體產(chǎn)生；獲得晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌；

將混合氣體先通過堿石灰除去NO中混有的和水蒸氣，再通入過氧化鈉中反應生成，再經(jīng)過安全瓶防止倒吸，最后通入酸性高錳酸鉀溶液，吸收未完全反應的NO和等尾氣；則正確的連接順序為，G中酸性高錳酸鉀溶液的作用是吸收NO、等尾氣，防止污染空氣；

檢驗中含，必須利用NaNO2和性質的差異性，已知：；所以檢驗存在時必須先除去生成的NO，則正確的檢驗方法是：取樣，加入酸性高錳酸鉀溶液，若有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，則有碳酸鈉；

結合已知信息：可得方案一：取兩份樣品少許于兩支試管中，向試管中分別加入稀鹽酸，無現(xiàn)象的為NaCl，出現(xiàn)紅棕色氣體的為；結合電離常數(shù)，說明是弱酸，則方案二為：取兩份樣品少許于兩支試管中，向試管中分別加入蒸餾水溶解，用pH試紙測定溶液pH，的為，的為NaCl。