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【題目】反應4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是（　　）

A. A的平均反應速率是0.010 molL﹣1s﹣1

B. 容器中含D物質的量至少為0.45 mol

C. 容器中A、B、C、D的物質的量的比一定是4∶5∶4∶6

D. 容器中A的物質的量一定增加了0.30 mol

【答案】B

【解析】試題分析：依據化學平衡的三段式列式；半分鐘后，C的物質的量增加了0.30mol；

4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g）

起始量（mol） x y 0 0

變化量（mol） 0.3 0.375 0.3 0.45

平衡量（mol） x-0.3 y-0.375 0.3 0.45

A、A的平均反應速率=" 0.3/5/30=0.0020" molL-1s-1,A錯誤；

B、起始量不定，容器中含D物質的量至少為0.45 mol，B正確；

C、起始量不知，容器中A、B、C、D的物質的量的比不一定是4：5：4：6，故C錯誤；

D、容器中A的物質的量一定減少了0.30 mol，故D錯誤；

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羥甲香豆素是一種治療膽結石的藥物。合成其的兩種中間體及羥甲香豆素的結構如下：

下列有關說法正確的是

A. 化合物X和Y分子各含有1個手性碳原子

B. 化合物Y能發生加成反應、取代反應和消去反應

C. 1mol羥甲香豆素最多可與2molNaOH反應

D. 化合物X和羥甲香豆素分別與溴水反應，最多消耗的Br2的物質的量之比為1:l

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH-)關系如圖所示。下列說法不正確的是（）

A. 圖中五點Kw間的關系：B>C>A=D=E

B. 若從A點到C點，可采用溫度不變在水中加入適量NH4Cl的方法

C. E點對應的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同時存在

D. 若處在B點時，將pH =2的硫酸溶液與pH = 10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】規律提煉題組: 同分異構體的書寫

（1）某烷烴分子式為C6H14，寫出含有三個甲基的烷烴的同分異構體的結構簡式：_________________________________________________

（2）某烴1mol能與1mol氯化氫完全加成，加成產物分子上的氫原子又可被9mol氯氣取代，該烴的分子式為___________，并寫出它的結構簡式（包括順反異構）_____________________________。

（3）某烷烴一個分子里含有9個碳原子，其一氯代物只有兩種，這種烷烴的名稱是_____________。

（4）C7H7Cl的含有苯環的同分異構體共有__________種。

（5）有機物C4H8Cl2的結構中只含有一個甲基的同分異構體有________種。

（6）在C6H12分子所有碳原子都在同一平面上的結構簡式是______________。

（7）“神七”使用偏二甲肼和四氧化二氮作火箭燃料．偏二甲肼的化學式為C2H8N2，則C2H8N2不含碳碳鍵的同分異構體有_____________種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為一些物質之間的轉化關系，其中部分反應中反應物或生成物未列全。已知A、I、K均為家庭廚房中的常見物質，其中A是食品調味劑，H是消毒劑的有效成分，I、K可用作食品發泡劑。B是一種有機酸鹽，E、F、G均為氧化物，L是紅褐色沉淀。

根據以上信息，回答下列問題：

（1）B的組成元素為________________________________。

（2）G→J的離子方程式為_________________________。

（3） M是含氧酸鹽，反應①中H、L、D的物質的量之比為3∶2∶4，則M的化學式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，由N2O和CO2組成的混合氣體的密度是C2H4、N2和H2組成的混合氣體密度的 2倍，則C2H4、N2和H2組成的混合氣體中H2的質量分數為

A. 3/13 B. 10/13 C. 大于3/13，小于10/13 D. 3/143

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PbCrO4是一種黃色顏料，制備PbCrO4的一種實驗步驟如下：

除圖中標注的試劑外，實驗中還用到6mol·L-1 醋酸，0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2溶液，pH 試紙。

已知：①部分物質性質如下

物質	性質	顏色	溶解性
Cr(OH)3	兩性氫氧化物	綠色	難溶于水
Pb(NO3)2	－	無色	易溶于水
Pb(CH3COO)2	－	無色	易溶于水
PbCrO4	－	黃色	難溶于水
Pb(OH)2	弱堿性	白色	PH=7.2開始沉淀；PH=8.7完全沉淀

②PbCrO4可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得，含PbCrO4晶種時更易生成

③六價鉻在溶液中物種分布分數與pH關系如下圖所示。

（1）“制NaCrO2(aq)”時，控制NaOH溶液加入量的操作方法是______。

（2）“氧化”時發生反應的離子方程式為______。

（3）下列說法正確的是（______）

A.兩次煮沸的目的不相同

B.步驟2可以先加入一滴0.5mol·LPb(NO3)2溶液攪拌片刻，待產生少量沉淀后，繼續滴加至有大量沉淀產生。

C.靜置后，向上層清液中繼續滴入Pb(NO3)2溶液，若無沉淀生成，則說明滴加完全。

D.小火加熱的目的是為了避免反應過快。

（4）步驟1為__________________________________________________________。

（5）為測定產品的純度，可用先用硝酸溶解PbCrO4，然后用EDTA（簡寫為Y4-）標準溶液滴定，反應的離子方程式：Pb2+ + Y4- =PbY2-。測定時，先稱取0.5000g無水PbCrO4產品，溶解后，用0.05000 mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50 mL，則測得無水PbCrO4產品的純度是_________（以質量分數表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】游離態碳在自然界存在形式有多種，在工業上有著重要用途。請回答下列問題：

（1）我國四大發明之一的黑火藥由木炭與硫黃、硝酸鉀按一定比例混合而成。黑火藥爆炸時生成硫化鉀、氮氣和二氧化碳。其爆炸的化學方程式為_____________________________________。

（2）高級碳粉可由烴類高溫分解而制得，已知幾個反應的熱化學方程式：

C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1= -393.5 kJmol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2= -571.6 kJmol-1

CH4(g)+2O2(g)-=CO2(g)+ 2H2O(1) △H3= -890.3 kJmol-1

則由天然氣生產高級碳粉的熱化學方程式為__________________________________。

（3）活性炭可以用來凈化氣體和液體。

①用活性炭還原氮氧化物，可防止空氣污染。向1L閉容器加入一定量的活性炭和NO，某溫度下發生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，測得不同時間內各物質的物質的量如下表：

物質的量/mol 時間/min	NO	N2	CO2
0	0.200	0	0
10	0.116	0.042	0.042
20	0.080	0.060	0.060
30	0.080	0.060	0.060

此溫度下，該反應的平衡常數K=________(保留兩位小數)。10-20min內，NO的平均反應速率為_______________；若30min后升高溫度，達到新平衡時，容器中c(NO)∶c(N2) ∶c(CO2)=2∶1∶1，則該反應的ΔH________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

②活性炭和鐵屑混合可用于處理水中污染物。在相同條件下，測量總質量相同、鐵的質量分數不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結果如圖所示。當混合物中鐵的質量分數為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是_________________；當混合物中鐵的質量分數大于50%時，隨著鐵的質量分數的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是___________________________。