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都具有氧化性,其氧化性能把溴從溴化物中置換出來(lái),其余依次類推。向的混合液中,通入一定量氯氣后,將溶液蒸干并充分灼燒,得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是(  )
A.NaClB.NaCl NaBr
C.NaCl NaBr NaID.NaCl NaI
D
溴離子的還原性弱于碘離子的,所以氯氣首先氧化碘離子,生成單質(zhì)碘,然后才能氧化溴離子,生成單質(zhì)溴。,所以選項(xiàng)D是不可能的,答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

從海水中提取溴的過(guò)程中涉及到反應(yīng):Br2 + SO2 + 2H2O =" 2HBr" + H2SO4,下列說(shuō)法正確的是
A.Br2在反應(yīng)中被氧化
B.SO2在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性
C.H2SO4是還原產(chǎn)物
D.1 mol氧化劑在反應(yīng)中失去2 mol電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知反應(yīng)①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-
②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl
③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,
下列有關(guān)氧化(還原)能力強(qiáng)弱順序正確的是  (   )
A.還原性:Cl->I2>Br2>Cl2B.還原性:Cl->I2>Cl2>Br2
C.氧化性:BrO3->ClO3->Cl2>IO3-D.氧化性:Cl2>BrO3->C1O3->IO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

由相同條件下的三個(gè)反應(yīng):2A-+B2=2B-+A2;2C-+A2=2A-+C2;2B-+D2=2D-+B2可以判斷正確的是(   )
A.氧化性:A2>B2>C2>D2B.還原性:A->B->C->D-
C.2A-+D2=2D-+A2反應(yīng)可以進(jìn)行D.2C-+B2=2B-+C2反應(yīng)不能進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(1)觀察如下反應(yīng),總結(jié)規(guī)律,然后完成下列問(wèn)題:
①Al(OH)3+H2OAl(OH)4 +H+     ②NH3+H2ONH4++OH-
(A)已知B(OH)3是一元弱酸,試寫出其電離方程式                              
(B)已知N2H4是二元弱堿,試寫出其二步電離方程式                              
                                                               
(2)將a mol Cl2通入含 b mol FeBr2的溶液中,若0<a/b≤1/2時(shí),反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2 Cl,寫出另2個(gè)可能發(fā)生的離子方程式。
①當(dāng)1/2< a/b<3/2時(shí)                                                
②當(dāng)a/b≥3/2時(shí)                                                    

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有還原性,它們?cè)谒嵝匀芤褐羞原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l<Fe2<H2O2<I<SO2,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(   )
A.2Fe3+SO2+2H2O = 2Fe2+SO+4HB.I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI
C.H2O2+H2SO4 = SO2↑+O2↑+2H2OD.2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān),下列各組物質(zhì):①Cu與濃硝酸;②Fe與濃硫酸;③Na與氧氣;④PO與水,由于反應(yīng)溫度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是:(   )
A.②③④B.①②③C.②③D.③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

根據(jù)下列反應(yīng)(1)Cl2+ 2KBr==2KCl+ Br2,(2)Br2 + 2KI==2KBr +I2,判斷單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(   )
A.Br2> I2> Cl2B.Cl2> Br2> I2C.Cl2> I2> Br2D.Br2> Cl2> I2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

常溫下,在溶液中發(fā)生如下反應(yīng):①16H++10Z-+2XO4-====2X2++5Z2+8H2O;
②2A2++B2====2A3++2B-;③2B-+Z2====B2+2Z-。由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)Z2+2A2+====2A3++2Z-可以進(jìn)行B.Z元素在①③反應(yīng)中均被還原
C.氧化性強(qiáng)到弱的順序是XO4->Z2>B2>A3+D.還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+>B->Z->X2+

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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