【題目】下列各組有機物中，只用一種試劑無法鑒別的是
A. 苯、苯酚、己烯
B. 苯、甲苯、乙苯
C. 乙醇、甲苯、硝基苯
D. 苯、苯酚、四氯化碳
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數和水解反應速率的測定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）
2NH3（g）＋CO2（g）
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度/mol·L－1 | 2.4×10－3 | 3.4×10－3 | 4.8×10－3 | 6.8×10－3 | 9.4×10－3 |
①下列不能判斷該分解反應已經達到平衡的是________。
A．2v（NH3）＝v（CO2）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
E．閉容器中混合氣體的平均相對分子質量不變
②用某氣體組分（B）的平衡壓強（pB）代替氣體組分（B）的物質的量濃度（cB）也可以表示平衡常數（記作KP），氣體組分（B）的平衡壓強（pB）等于混合氣體的總壓乘以該氣體的物質的量分數。根據表中數據，計算 25.0 ℃時氨基甲酸銨分解的平衡常數Kp=_____ ___。
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在 25.0 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量_________（填“增加”、“減少”或“不變”）。
④氨基甲酸銨分解反應的焓變ΔH_________0（填“>”、“＝”或“<”），熵變ΔS_________0（填“>”、“＝”或“<”）。
（2）已知：NH2COONH4＋2H2O
NH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定其水解反應速率，得到c（NH2COO－）隨時間的變化趨勢如圖所示。
⑤計算 25.0 ℃時，0～6 min 氨基甲酸銨水解反應的平均速率：____________。
⑥根據圖中信息，如何說明該水解反應速率隨溫度升高而增大：_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向溶液中分別通入足量的相應氣體后，下列各組離子還能大量存在的是（ ）
A. 二氧化碳：Mg2+、Al3+、Cl-、NO3- B. 二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-
C. 氯化氫: H+、K+、MnO4-、SO42- D. 氯氣：K+、Na+、AlO2-、S2-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質分類是化學研究的重要方法之一。化學工作者經常根據物質的組成對物質進行分類研究。近年來發現，在金星大氣層中存在三氧化二碳。下列物質與它屬于同類的是（ ）
A.H2、O3
B.H2SO4、H2CO3
C.SO2、NO
D.Na2SO3、KClO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學—選修5:有機化學基礎]A的產量可以用來衡量—個國家的石油化工發展水平。用A為原料可以合成一種醚類香料和一種縮醛類香料。具體合成路線如下圖所示（部分反應條件略去）：
回答下列問題：
（1）A的名稱是_______，圖中縮醛的分子式是_______________。
（2）B的結構簡式為__________，C中含有的官能團名稱是________________。
（3）D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應。反應⑤的化學方程式為_______________。
（4）反應⑥的反應類型是__________________。
（5）寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式：______________。
A．含有苯環和
結構；B．核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3：2：2：1
（6）參照
的合成路線，設計一條由2-氯丙烷制備
的合成路線（注明必要的反應條件）________________。
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【題目】[化學一選修3:物質結構與性質]太陽能電池板材料除單品硅外，還有含銅、銦、鎵、硒等元素的化學物質。
（1）基態硅原子的價電子軌道表達式__________。
（2）有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷。硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似。硅烷中硅采取________雜化方式，硅烷的沸點與相對分子質量的關系如下圖所示現這種變化的原因是_________。
（3）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負性由小到大的順序為____________(用元素符號表示）。
（4）氣態SeO3分子的立體構型為_________，與SeO3互為等電子體的一種陰離子為_______(填化學式)。
（5）CuCl的鹽酸溶液吸收CO形成氯化羰基亞銅[CuCl(CO)2 H2O，通常形成二聚體，結構示意圖如下。則該化合物中與Cu+形成配位鍵的原子是_________。
（6）—種銅金合金晶體具有面心立方最密堆枳結構，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中銅原子(Cu)與金原子(Au)個數比為____________，若該晶體的晶胞棱長為a nm，則該合金密度為____________(列出計算式，不要求計算結果，阿伏加徳羅常數的值為NA)
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【題目】捕碳技術（主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。
在海洋碳循環中,通過右圖所示的途徑固碳。
①寫出鈣化作用的離子方程式:______ ______________。
②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O。 用18O標記光合作用的化學方程式如下，將其補充完整。
__________+__________
(CH2O)x+x18O2+ xH2O)
（2）工業上常用高濃度K2CO3溶液吸收CO2得到溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，并將CO2富集，其裝置如下圖。在陽極區發生的反應包括_________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。簡述CO32-在陰極區再生的原理：______________。
（3）將上述富集的CO2和甲烷重整制合成氣(CO和H2)是CO2資源化利用的有效途徑。合成氣用干制備甲醇的反應為:2H2(g) +CO (g) 
CH3OH(g) △H=-90.l kJ/mol
在T℃時，容積相同的甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數據如下表。
根據上表信息填空（填寫“>”“< ”或“=”）：
2c1_________c3；②|x|+|y|___________90.1；
③2p2_________p3；④α1+α2_________1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于金屬元素的特征敘述，正確的是（ ）
A．金屬元素的原子只有還原性、金屬離子只有氧化性
B．金屬元素在化合物中一定顯正價
C．金屬元素在不同化合物中的化合價都相同
D．金屬元素的單質在常溫下都呈固態
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。
可選藥品：濃硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H，2O
（1）裝置①中發生反應的離子方程式是_______________________________________________________；
（2）裝置②的目的是____________________，發生反應的化學方程式是____________________________________；
（3）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是____________；
（4）實驗的具體操作是：先檢驗裝置的氣密性，再加入藥品，然后____________________，__________________
（此操作的目的是_______________________________________________），最后滴加濃硝酸；
（5）該小組得出的結論所依據的實驗現象是________________________________________________________。
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