Question

向50mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中，加入3．42g氫氧化鋇粉末，充分反應后過濾，得到干燥的沉淀物2．33g，所得溶液中氫氧根離子的濃度為0．1mol/L，試求原混合液中和的物質的量濃度（假定在混合液中加入氫氧化鋇粉末后體積未改變）。

Answer 1

解：設混酸中含，y mol HCl；與反應的為z mol。

1mol   1mol   1mol
z     x    解得：x=0．01mol， z=0．01mol
則的物質的量濃度  
與HCl反應的物質的量為：

1mol  2mol
0．0075mol   y
解得：y=0．015mol則的物質的量濃度  答：……

試題分析：得到干燥的沉淀物為BaSO₄，根據BaSO₄的量可以求出H₂SO₄的物質的量，進而求出SO₄²?的濃度，然后用Ba(OH)₂的總量減去剩余的Ba(OH)₂和與H₂SO₄的Ba(OH)₂，可得與HCl反應的Ba(OH)₂的量，從而求出Cl?的濃度。