【題目】下列說法正確的是
A. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的ΔS>0
B. 地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接銅塊可以減緩管道的腐蝕
C. 常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，含Mg2+溶液中pH=10 時c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1
D. 常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 LH2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023
【答案】C
【解析】A. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)中，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減少，ΔS＜0，A錯誤；B. 地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接銅塊，鐵作負極加快管道的腐蝕，B錯誤；C. 含Mg2+溶液中pH=10 時，c(OH-)=10-4mol/L，常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，要保證鎂離子不沉淀，則 c(Mg2+) c2(OH-)≤5.6×10-12，代入數(shù)據(jù)可得c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1，C正確；D. 常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 LH2，此氣體不是標準狀況下的氣體，無法換算，D錯誤。答案選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(能力挑戰(zhàn)題)已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30,D和E可形成4核10個電子分子。試回答下列問題:
(1)寫出五種元素的名稱。
A ,B ,C ,D ,E 。
(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:_________ ____________。
(3)寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式: ____________________。
(4)寫出下列物質(zhì)的電子式:
E與B形成的化合物: ;A、B、E形成的化合物: ;D、E形成的化合物: ___________。
(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于 (填“離子”或“共價”)化合物,存在的化學(xué)鍵是 ,寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】阿文同學(xué)想測定某Cu-Ag合金中兩種金屬的質(zhì)量比。稱取這種合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反應(yīng)后過濾，將所得固體洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為24.8g。
（1）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
（2）試計算該合金中銅與銀的質(zhì)量比__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲和乙兩種物質(zhì)混合反應(yīng)(反應(yīng)可加熱)，將所得氣體通入適量的丙中，丙中沒有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的是 ( )
選項 | 甲 | 乙 | 丙 |
A | C | 濃硫酸 | 澄清石灰水 |
B | MnO2 | 稀鹽酸 | 品紅溶液 |
C | 濃氨水 | 堿石灰 | AlCl3溶液 |
D | Cu | 濃硝酸 | Ba(HSO3)2溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：25℃時，0.1mol·L-lCH3COOH的電離度（已電離的CH3COOH分子數(shù)/原CH3COOH分子總數(shù)）約為1%。該溫度下，用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00 mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液，溶液的pH與溶液的導(dǎo)電能力（I）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. M點→N點，水的電離程度逐漸增大
B. 25℃時，CH3COOH 的電離常數(shù)約為1.0×10-2
C. N點溶液中，c(CH3COO-) =c(NH4+)=0.05 mol·L-l
D. 當?shù)稳?0 mL氨水時，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】S轉(zhuǎn)化為H2SO4有下列兩種途徑，部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。
途徑①：S
H2SO4
途徑②：S
SO2SO3
H2SO4
下列有關(guān)說法不正確的是 ( )
A. 途徑①的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性
B. 途徑②中有兩步氧化還原反應(yīng)
C. 由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol電子
D. 理論上，途徑②相比途徑①對環(huán)境的污染小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物是嚴重的大氣污染物，可以通過以下方法處理：
Ⅰ．催化還原法：如在汽車排氣管上安裝一個催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)
（1）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol
化學(xué)鍵 | O=O | C=O | C≡O(shè) |
鍵能(kJ/mol) | 497 | 803 | 1072 |
則反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=________kJ/mol。
（2）在一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入2molNO、1molCO，10分鐘時反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中反應(yīng)物濃度隨時間變化情況如圖1所示。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為___________________；前10分鐘內(nèi)用氮氣表示的反應(yīng)速率為____________________。
②若保持溫度不變，15分鐘時再向該容器中充入1.6molNO、0.4molCO2，則此時反應(yīng)的
ν正________ν逆(填“＞”、“=”或“＜”)。
③若保持其他條件不變，15min時壓縮容器的體積至0.5L，20分鐘時反應(yīng)重新達到平衡，NO的濃度對應(yīng)的點應(yīng)是圖1中的________(填字母)。
④某科研小組研究發(fā)現(xiàn)以Ag-ZSM-5為催化劑，NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖2所示。若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因是_________________________________________。
Ⅱ．利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，其原理如圖3，該電池在工作過程中NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是一種氧化物，可循環(huán)使用，石墨Ⅱ是電池的___極，石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應(yīng)電極反應(yīng)式為______________________相同條件下，消耗的O2和 NO2的體積比為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】從柑橘中可提煉得1，8萜二烯（
）．下列有關(guān)它的說法正確的是（ ）
A. 分子式為C10H14
B. 屬于烴，難溶于水，可用某些有機溶劑提取1，8萜二烯
C. 與酸性高錳酸鉀溶液、氧氣、溴水等均可發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 它的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)中可能含有苯環(huán)
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