【題目】25 ℃時(shí)，在20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，所加入的溶液的體積(V)和混合液中pH變化關(guān)系的曲線如圖所示，若B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＝10，下列說(shuō)法正確的是( )
A. A～B間任意一點(diǎn)都滿足c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
B. B點(diǎn)時(shí)，c(Na＋)>c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C. C點(diǎn)時(shí)，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)
D. A～D間任意一點(diǎn)都滿足c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
【答案】D
【解析】A．A～B間溶液顯堿性，不能確定氫氧根和醋酸根離子濃度之間的大小關(guān)系，如果加入的醋酸少量，則c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），如果加入的醋酸達(dá)到一定程度，則會(huì)出現(xiàn)c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），A錯(cuò)誤；B．在B點(diǎn)時(shí)，溶液pH＞7，溶質(zhì)可能是醋酸鈉或醋酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，因此不能確定c(Na＋)與c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)之間的關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．在C點(diǎn)溶液顯中性，則c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），則一定有c（Na+）=c（CH3COO-），溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電荷守恒可知A～D間任意一點(diǎn)都滿足c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，D正確，答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大氣污染物的處理對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。
(1)SCR(選擇性催化還原)脫硝法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g)△H＜0。其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下，相同時(shí)間時(shí)NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。
①工業(yè)上選擇催化劑__________(填“甲”或“乙”)。
②在催化劑甲作用下，圖中M點(diǎn)處(對(duì)應(yīng)溫度為210℃)NO的轉(zhuǎn)化率______(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。高于210℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是__________。(寫(xiě)一條即可)。
(2)某研究小組對(duì)反應(yīng)NO2+SO2
SO3+NO△H＜0進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變?cè)蠚馀浔?/span>[n(NO2)：n(SO2)]進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同)，測(cè)定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[a(NO2)]。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。
①如果將圖中b點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>c點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是________________。
②圖中a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為T1和T2，則T1_______T2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(3)在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理如圖所示。
①太陽(yáng)能電池的正極為_____(填“a”或“b”)。
②生成丙烯的電極反應(yīng)式是_____________________________。
③當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L丙烯時(shí)，右側(cè)溶液中質(zhì)量減少____g。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）
2Z（g）△H <0，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.2mol /L，0.6mol/ L，0.1 mol/L，則下列判斷不合理的是
A. 起始時(shí)c1：c2＝1：3且 平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等
B. c1的取值范圍為0< c1<0．25mo /L
C. 反應(yīng)開(kāi)始后，Y和Z的生成速率之比為2：3
D. 對(duì)平衡體系加熱，則混和氣體的平均分子量減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1 mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6 L H2；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，回答下列問(wèn)題：
(1)五種元素的名稱(chēng)：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)畫(huà)出C原子、A離子的結(jié)構(gòu)示意圖：__________________、__________________。
(3)B單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒，反應(yīng)現(xiàn)象是_______________________，生成物的化學(xué)式為_____________________。
(4)A與E形成化合物的化學(xué)式為______________，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類(lèi)中應(yīng)屬于__________________。
(5)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________________、___________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置探究苯與溴的反應(yīng)原理。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1) 儀器M的名稱(chēng)為__________。
(2) 裝置Ⅰ中鐵絲除做催化劑外，還可控制反應(yīng)的進(jìn)行，使反應(yīng)停止的操作是__________。
(3)裝置Ⅰ中生成溴苯的化學(xué)方程式為______________________________。
(4)冷凝管的進(jìn)水口為________（(填“a”或“b”），下同；其作用是_____________；
(5)能驗(yàn)證苯與液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)的現(xiàn)象是______________；
(6)裝置Ⅱ中，若撤去裝有苯的小試管，將導(dǎo)管直接插入硝酸銀溶液，對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪_(dá)成會(huì)產(chǎn)生什么影響__________________________
(7)裝置III中的離子反應(yīng)方程式為_______________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列比較中，正確的是（ ）
A. 同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B. 0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后：c(
)＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
C. 物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D. 同濃度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有關(guān)分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述中，正確的是 ( )
A. 除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上
B. 所有的原子都在同一平面上
C. 12個(gè)碳原子不可能都在同一平面上
D. 12個(gè)碳原子有可能都在同一平面上
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀,負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH-4e-+H2O
CH3COOH+4H+。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )
A. 電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O
B. 若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣
C. 檢測(cè)時(shí),電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)
D. 正極上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H2O4OH-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)用 NaHCO3和KHCO3組成的某均勻混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | I | II | III |
鹽酸體積(mL) | 100.0 | 100.0 | 100.0 |
樣品質(zhì)量/g | 9.2 | 15.7 | 27.6 |
CO2體積/L (標(biāo)準(zhǔn)狀況) | 2.24 | 3.36 | 3.36 |
(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol·Lˉ1
(2)使鹽酸恰好完全反應(yīng)，所需要的樣品質(zhì)量為______g
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