【題目】下列物質(zhì)中，有共價鍵的是
A. 氦 B. 氯化鎂 C. 溴化鉀 D. 水
名校通行證有效作業(yè)系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】雯雯在自學碳酸鈉性質(zhì)時，查到了以下資料：
①CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3，CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀，CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液。
②碳酸鈉、碳酸氫鈉在不同溫度下的溶解度如表：
0 ℃ | 10 ℃ | 20 ℃ | 30 ℃ | |
Na2CO3 | 7.1 | 12.2 | 21.8 | 39.7 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 |
【進行實驗1】驗證CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀
①配制碳酸鈉溶液：取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸鈉固體，攪拌后，靜置，取上層清液。
②利用裝置一進行實驗，連續(xù)5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2。
【發(fā)現(xiàn)問題】實驗中，始終沒有看到沉淀現(xiàn)象，原因是什么呢？雯雯進行了以下實驗探究。
【進行實驗2】
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
①取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸鈉固體，攪拌后，靜置，取上層清液 ②利用裝置二進行實驗，連續(xù)5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2 | 沒有出現(xiàn)白色沉淀 |
（1）在0 ℃~30 ℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受溫度變化影響較大的是______________。
（2）大理石與稀鹽酸反應的離子方程式為_____________________________。
（3）裝置二中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是_____________________________。
【進行實驗3】
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
①取100 g熱開水，加入35 g碳酸鈉固體，完全溶解，再降溫至20 ℃，取上層清液 ②利用裝置一和裝置二分別進行實驗，連續(xù)3分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2 | 裝置一和裝置二中的碳酸鈉溶液中均出現(xiàn)白色沉淀 |
（4）雯雯在最初的實驗中沒有看到沉淀現(xiàn)象的原因是___________________。
（5）CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀的原因是_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 在84gNaHCO3晶體中含有 NA個CO32—
B. 每15gSiO2晶體中含Si—O鍵數(shù)為 NA
C. 25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1 NA
D. 將0.2molNa2O2固體在足量的鹽酸中充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將NO3－＋Zn＋OH－＋H2O → NH3＋Zn(OH)42- 配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是
A. 2 B. 4 C. 6 D. 8
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是
A. c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－） B. c（NH4+）> c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）
C. c（Cl－）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH－） D. c（NH4+）= c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能水處理劑，具有極強的氧化性。
(1)(2016·衡陽一中高三3月月考)高鐵酸鉀有以下幾種常見制備方法：
干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
濕法 強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
電解法 制備中間產(chǎn)物Na2FeO4，再與KOH溶液反應
①干法制備K2FeO4的化學方程式為_____________________________________，
氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。
②濕法制備中，若Fe(NO3)3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3＋發(fā)生氧化還原反應生成K3FeO4，此反應的離子方程式：______________________________________。
(2)(2016·青島高三上學期期末)工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀，反應原理為
①在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na2FeO4，該反應的離子反應方程式為_________________________________________________________________。
②Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4：Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH，K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO
＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2，在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用________溶液(填序號)。
A．水 B．NH4Cl、異丙醇
C．Fe(NO3)3、異丙醇 D．CH3COONa、異丙醇
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示元素周期表的前三周期，表中的字母各代表一種元素，請回答下列問題：
①寫出D單質(zhì)的電子式____________；A與E的上一周期同主族元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式_______________。
②E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是（填寫氫化物的化學式）_____________；
③A的最高價氧化物對應的水化物中所含化學鍵為___________________，其水溶液與B單質(zhì)反應的離子方程式為___________________________；
④寫出實驗室制備F單質(zhì)的化學方程式______________________________________。
⑤將Fe與C的一種單質(zhì)（導體）用導線連接，共同浸入到食鹽水中構(gòu)成閉合回路，其中C極為_____極（填正或負），該電極反應式為：____________________。
⑥以D2H4和O2為原料,與KOH溶液形成的原燃料電池中，負極反應式為___________,
（生成物對環(huán)境友好無污染）
當外電路轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，消耗的O2在標準狀況下的體積為___________。
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