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已知某飽和溶液的：①溶液的質(zhì)量；②溶劑的質(zhì)量；③溶液的體積；④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量；⑤溶質(zhì)的溶解度；⑥溶液的密度。以上條件的組合中不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是

A．②③④⑥

B．④⑤⑥

C．①②④⑥

D．②③⑤

試題分析：A．根據(jù)③⑥可計算溶液的質(zhì)量，再由②計算溶質(zhì)的質(zhì)量，再由④計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，利用c=n/V可計算這種飽和溶液物質(zhì)的量濃度，故A正確；
B．利用⑤可計算質(zhì)量分數(shù)，再由④⑥結(jié)合c=(1000ρw)/M可計算這種飽和溶液物質(zhì)的量濃度，故B正確；
C．根據(jù)①②可計算溶質(zhì)的質(zhì)量，再由④計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，由①⑥可計算溶液的體積，利用c=n/V可計算這種飽和溶液物質(zhì)的量濃度，故C正確；
D．由②⑤可計算溶質(zhì)的質(zhì)量，但摩爾質(zhì)量不知，則無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)，所以無法計算濃度，故D錯誤；
故選D。
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，熟悉物質(zhì)的量濃度的計算公式及各個量之間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，c(SO₄²^－)= c(NH₄^＋)

B．pH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH = 4

C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，溶液pH<7

D．向0.1mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH^－) 減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若以w₁和w₂分別表示濃度為c₁mol/L和c₂mol/L硫酸的質(zhì)量分數(shù)，已知2 w₁＝w₂，則下列推斷正確的是（硫酸的密度比純水的大）

A．2c₁＝c₂

B．2c₂＝c₁

C．c₂＞2c₁

D．c₁<c₂<2c₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，K_sp[Cu(OH)₂]＝2×10^－20。要使0.2 mol·L^－1 CuSO₄溶液中Cu²^＋沉淀較為完全(使Cu²^＋濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為（）

A．4

B．6

C．8

D．10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將c（H⁺）=10^-2mol?L^-1的醋酸和鹽酸分別稀釋100倍，稀釋后兩種溶液的c（H⁺）分別為a和
b，則a和b的關(guān)系為（）。

A．a(chǎn)>b

B．a(chǎn)<b

C．a(chǎn)=b

D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈，溶液中c(CH₃COO^-) c(Na⁺)。（填大于、小于、等于）
（2）將pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氫氧化鈉溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，則硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比是_______
（3）某酸性化工廢水中含有濃度約為0.01mol^.L^-1的Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

難溶電解質(zhì)	AgI	AgOH	Ag₂S	PbI₂	Pb(OH)₂	PbS
K_sp	8.3×10^-12	5.6×10^-8	6.3×10^-50	7.1×10^-9	1.2×10^-15	3.4×10^-28

（i）在廢水排放前，用沉淀法除去這兩種離子，最好加入_________(填字母序號)
A. Na₂S、 B. NaOH 、 C.KI、 D.Ca(OH)₂
（ii）某工程師用CaO處理上述廢水后Pb²⁺的濃度為1.2×10^-3 則此溶液的pH=____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)新浪網(wǎng)報道,歐洲一集團公司擬在太空建立巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，其反應可表示為：

。有下列幾種說法：① 水分解反應是放熱反應；②若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可改善生存條件；③ 使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應；④氫氣是一級能源。其中敘述正確的是

A．①②

B．③④

C．②③

D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出MOH在水溶液中的電離方程式
（2）MOH與HA恰好完全反應時，溶液呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）__                 _____；此時，混合溶液中由水電離出的c(H⁺)__  _ 0.2 mol/L HA溶液中由水電離出的c(H⁺)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）寫出B點混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系_________           _；
（4）D點時，溶液中c(A^－)+c(HA)________2 c(M⁺)（填“＞”“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH = 3，則 c(HA) + c(H⁺) = __________mol/L（數(shù)字表達式，不必具體算出結(jié)果）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將0.1 mol·L^-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L^-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（　�。�

A．1.7

B．2.0

C．12.0

D．12.4

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