Question

【題目】在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發生氧化還原反應。

氧化反應：H2O2－2e－===2H++O2↑

還原反應：MnO4-+5e－+8H+===Mn2++4H2O

（1）寫出該氧化還原反應的離子方程式：_______________________。

（2）反應中氧化劑是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H2O2參加此反應，電子轉移個數為____________。

（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應的化學方程式為________________________；這時若有0.5 mol H2O2發生分解，電子轉移個數為__________________。

Answer 1

【答案】

（1）5H2O2+2MnO4-+6H+===5O2↑+2Mn2++8H2O

（2）KMnO4 氧元素 6.02×1023

（3）2H2O22H2O+O2↑ 3.01×1023

【解析】

試題分析：在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發生氧化還原反應：①氧化反應：H2O2-2e-═2H++O2↑，②還原反應：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O，①×5+②×2得到：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；

（1）該氧化還原反應的離子方程式為：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；故答案為：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；

（2）依據反應中化合價降低的元素是錳元素，從+7價降到+2價，所以氧化劑是KMnO4，過氧化氫中氧元素化合價從-1價升高到0價，做還原劑被氧化，若有0.5mol H2O2參加此反應，根據離子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；可知轉移電子數1mol，轉移電子個數為6.02×1023；故答案為：KMnO4，氧，6.02×1023；

（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑； H2O2發生分解，氧元素化合價從-1價變化為0價和-2價，每2mol過氧化氫反應轉移電子為2mol，若有0.5mol H2O2發生分解，則轉移電子個數為0.5mol，即轉移電子個數為3.01×1023；故答案為：2H2O22H2O+O2↑； 3.01×1023。