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常溫下a mol/L 稀氨水和b mol/L 稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是

A．若a＝b，則c(NH₄^＋)＝c(Cl^―)	B．若a＞b，則c(NH₄^＋)＞c(Cl^―)
C．若a＞b，則c(OH^－)＞c(H⁺)	D．若a＜b，則c(OH^－)＜c(H⁺)

試題分析：若a＝b，則恰好反應，生成的氯化銨水解，溶液顯酸性，根據電荷守恒c(NH₄^＋)＋c(H⁺)＝c(Cl^―)＋c(OH^－)可知，c(NH₄^＋)＜c(Cl^―)，A不正確；若a＞b，則氨水過量，不能確定溶液的酸堿性，則也不能確定c(NH₄^＋)與c(Cl^―)的關系，B、C都是錯誤；若a＜b，則鹽酸過量，溶液顯酸性，D正確，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題的關鍵是明確在判斷酸堿中和后溶液酸堿性時，應該首先判斷酸堿的過量問題，只有當酸堿恰好反應時，才能考慮生成的鹽是否水解。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．某溶液中由水電離出的c（H^＋）＝1×10^－a mol/L，若a＞7時，該溶液pH一定為14－a
B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K⁺)＞c(A^2-)＞c(HA^-) ＞c(OH^-)
C．將0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液： c（HA）>C(Na^＋)>c（A^－）
D．等體積、等物質的量濃度的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液混合：
3c（Na^＋）＝2c（CO₃²^－）＋2c（HCO₃^－）＋2c（H₂CO₃）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號	HA物質的量濃度(mol/L)	NaOH物質的量濃度(mol/L)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	P H＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸_________________________________。
（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2________ (選填“是”或“否”)。
（3）丙組實驗結果分析，HA是________酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________。
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將物質的量濃度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，下列說法錯誤的是（）

A．若混合后溶液中c(Na⁺)﹥c(X^-),說明HX的電離程度弱于X^-的水解程度

B．若混合溶液呈酸性，則c(X^-)﹥c(HX)﹥c(Na⁺)﹥c(H⁺)﹥c(OH^-)

C．混合溶液中c(HX)+ c(X^-)=0.1mol/L

D．混合溶液中c(HX) + c(H⁺)= c(Na⁺)+ c(OH^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號	HA物質的量濃度 (mol·L^-1)	NaOH物質的量濃度 (mol·L^-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸________________。
（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2 ____（選填“是”或“否”）。混合液中離子濃度c(A^－)與 c(Na⁺)的大小關系是_________________。
（3）丙組實驗結果分析，HA是      酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是              。
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝        mol·L^-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（不需做近似計算）。
c(Na⁺)－c(A^－)＝           mol·L^-1     c(OH^－)－c(HA)＝        mol·L^-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下a mol／L CH₃COOH稀溶液和b mol／L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是

A．若c(OH^-)>c(H⁺)，a=b	B．若c(K⁺)>c(CH₃COO^-)，a>b
C．若c(OH^-)=c(H⁺)，a>b	D．若c(K⁺)<c(CH₃COO^-)，a<b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有①氨水 ②NH₄Cl溶液 ③Na₂CO₃溶液 ④NaHCO₃溶液各25 mL，物質的量濃度均
為0.1 mol·L^-1，下列說法正確的是

A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②

B．溶液①、②等體積混合后pH > 7，則c(NH₄⁺) < c(NH₃·H₂O)

C．向溶液③、④中分別加入12.5 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同

D．向溶液①、②中分別加入25 mL 0.1 mol·L^-1鹽酸后，溶液中c(NH₄⁺)：①>②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）下列化學原理的應用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的
是：
①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強；②誤將鋇鹽[BaCl₂、Ba(NO₃)₂]當作食鹽食用
時，常用0.5％的Na₂SO₄溶液解毒；③石灰巖（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO₃不能做“鋇餐”，而BaSO₄則可以；⑤使用泡沫滅火器時“泡沫”生成的原理。

A．②③④

B．①②③

C．③④⑤

D．①②③④⑤

（2）氯化鋁水溶液呈性，其離子方程式表示為；
把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在氯化鐵溶液中存在平衡：FeCl₃＋3H₂O

Fe（OH）₃+3HCl　△Ｈ＞0。
（1）加熱FeCl₃溶液，溶液的顏色會加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液體里加入MgCl₂溶液，產生的現象為________。
（2）在配制FeCl₃溶液時，為防止渾濁，應加入_______。

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