【題目】在密閉容器中，有下列反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-93.4 kJ·mol-1，有關該反應的敘述正確的是( )
A. 縮小容器的體積，v(正)增大、v(逆)減小，平衡向右移動
B. 將1 mol N2和3 mol H2充分反應達到平衡時，放出的熱量等于93.4 kJ
C. 催化劑能縮短該反應達到平衡所需的時間，從而提高N2的轉化率
D. 若混合氣體中各成分的濃度不再變化，則該反應已達平衡狀態
【答案】D
【解析】A、縮小容器的體積，增大了反應體系的壓強，正逆反應速率都會增大，即v(正)增大、v(逆)增大，由于正反應速率大于逆反應速率，所以平衡會向著向右移動，故A錯誤；B、1molN2和3molH2充分反應達到平衡狀態時，由于該反應為可逆反應，生成的氨氣物質的量一定小于2mol，所以放出的熱量小于92.4kJ，故B錯誤；C、加入催化劑，能夠加快反應速率，能縮短該反應達到平衡所需的時間，但是正逆反應速率增大幅度相同，正逆反應速率仍然相等，化學平衡不移動，所以不會提高N2的轉化率，故C錯誤；D、若混合氣體中各成分的濃度不再變化，說明正逆反應速率已經相等，則該反應已達到平衡狀態，故D正確；故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸工業產生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會污染環境。某化學興趣小組對廢氣A的組成進行探究，請回答下列問題。
（1）同學甲設計實驗檢驗廢氣A中含有CO2，應選擇的試劑有_________。
A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．澄清石灰水 D．鹽酸
（2）同學乙欲測定廢氣A中SO2的含量，取a L廢氣A并設計了如下裝置進行實驗。
①為了保證實驗成功，裝置A應具有的現象是___________，攪拌的目的是___________。
②同學丙認為A裝置前后的質量差就是a L廢氣中含有的SO2的質量，然后進行含量計算。經小組討論后，同學丁提出疑問，按照同學丙的實驗，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測定的結果應該偏大，同學丁推斷的理由是_______________________________。
（3）興趣小組的同學查閱資料發現可利用硫酸工業廢氣A制備皓礬（ZnSO4·7H2O）。實驗模擬制備皓礬工業流程如下：
①氧化中加入硫酸鐵發生反應的離子方程式是____________________。
②加入Zn粉的目的是_________________________________。
③固體A主要成分是__________________。
④操作b得到純凈皓礬晶體，必要的操作是蒸發濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。
回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________________，大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值_________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
（2）若用濃硫酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱的數值會 ________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的密度均為1g·cm3，生成溶液的比熱容為：c＝4.18 kJ·kg－1·℃－1，實驗起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試計算生成1mol水時的焓變：△H＝________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH3 ， ②NO2 ， 進行噴泉實驗．經充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為（ ） 
A.①＞②
B.①＜②
C.①=②
D.不能確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物全部是NO）．向反應后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加7.65g，則下列敘述中正確的是（ ）
A.當生成沉淀達到最大量時，消耗NaOH溶液的體積為150mL
B.當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為0.336L（標準狀況下）
C.當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0.6mol
D.參加反應的金屬的總質量一定是9.9g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】芳香族化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機化工中間體。A、B、C、D、E、F（聚合物）和OPA的轉化關系如下所示：
已知：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是_________________；
（2）由A生成B的反應類型是______________．在該反應的副產物中，與B互為同分異構體的化合物的結構簡式為________________；
（3）寫出C所有可能的結構簡式_________________________________________________________；
（4）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑。請用A和不超過兩個碳的有機物及合適的無機試劑為原料，經兩步反應合成D。用結構簡式表示合成路線：________________________________。
合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH
CH2=CH2
（5）E→F的化學方程式為______________________________________________。
（6）芳香化合物G是E的同分異構體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團，G可能的同分異構體有_______種，寫出核磁共振氫譜中峰面積比3∶2∶2∶1的化合物的結構簡式___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物在氧氣中充分燃燒，生成水蒸氣和二氧化碳的物質的量之比為1︰1，由此可得到結論( )
A.有機物分子中n(C):n(H):n(O)=1:2:3
B.分子中只含碳氫原子且個數比為1:2
C.有機物中必定含有氧元素
D.無法判斷有機物中是否含有氧元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組的同學在學習了電化學相關知識后，用如圖裝置進行實驗，請回答下列問題：
（1）實驗一：將開關K與a連接，則乙的電極反應式為___。
（2）實驗二：開關K與b連接，則總反應的離子方程式為_______。
（3）對于實驗二，下列說法正確的是___（填字母）。
A.溶液中Na＋向甲極移動
B.從甲極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍
C.反應一段時間后加適量HCl可恢復到電解前電解質的濃度
D.反應在結束后，甲電極和乙電極上收集到的氣體體積一定相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫、鐵的化合物有廣泛的應用。
（1）過二硫酸銨(NH4)2S2O8可以看成雙氧水的衍生物，H2O2分子中的兩個H原子被—SO3H基取代后即為過二硫酸。
①(NH4)2S2O8中硫元素的化合價為_________；
②用過二硫酸銨溶液檢測廢水中的Mn2+，配平下面的離子反應：
__S2O82-+__Mn2++__＝___MnO4-+__SO42-+____。
（2）大蘇打的成分是Na2S2O3·5H2O，常用于防毒面具中吸收氯氣。若1 mol Na2S2O3完全反應，失去8mol電子。寫出其水溶液吸收氯氣的離子方程式______________。
（3）磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖所示流程探究其組成：
①A的化學式為____________；
②已知化合物A能與鹽酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標準狀況下密度為1.518g/L)，寫出該反應的離子方程式：_______________________。
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