Question

實驗室欲配制6 mol·L^－1的硫酸溶液，現有三種不同濃度的硫酸：①240 mL、1 mol·L^－1的硫酸　�、�150 mL　25％(ρ＝1.18 g·cm^－3)的硫酸　�、�18 mol·L^－1的H₂SO₄足量．還有三種規格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL．配制要求：①②兩種H₂SO₄全部用完，不足部分由③補充．問需選用哪種容量瓶？需用18 mol·L^－1濃H₂SO₄多少毫升？

Answer 1

答案：1000mL;295mL
解析：

　�、�n₁(H₂SO₄)＝0.24 L×1 mol·L^－1＝0.24 mol

　�、�n₂(H₂SO₄)＝＝0.45 mol

　　n₁(H₂SO₄)＋n₂(H₂SO₄)＝0.24 mol＋0.45 mol＝0.69 mol

　　用250 mL容量瓶顯然不行(①和②總體積已經超過250 mL)

　　若用500 mL容量瓶，則n₃(H₂SO₄)＝0.5 L×6 mol·L^－1＝3 mol

　　還需H₂SO₄：3 mol－0.69 mol＝2.31 mol

　　需18 mol·L^－1　H₂SO₄　　V₁＝＝0.13 L＝130 mL

　　①②和③總體積已經超過500 mL

　　故只能選用1 000 mL容量瓶，n₄(H₂SO₄)＝1 L×6 mol·L^－1＝6 mol

　　還需H₂SO₄：6 mol－0.69 mol＝5.31 mol

　　需18 mol·L^－1　H₂SO₄　　V₂＝＝0.295 L＝295 mL．