【題目】下列實驗中,現象及得出的結論正確的是()
實驗 | 現象 | 結論 | |
A |
| 試管(1)中紫色褪去, 試管(2)中紫色未褪 | 甲基使苯環的活性增強 |
B |
| 試管內壁有 銀鏡生成 | 有機物X中一定含有醛基 |
C | 向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加熱,一段時間后,再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱 | 未見磚紅色沉淀 | 淀粉未水解 |
D |
| 最后一只試管中有淺黃色沉淀 | 有機物中含有溴原子 |
A.AB.BC.CD.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在常溫下的一密閉容器中事先放入1.56g過氧化鈉，然后再通入乙烷與氧氣的混合氣體，用電火花引爆，直至反應完全為止，恢復到原溫度，容器內壓強近似為零。
（1）相同條件下，通入的氣體氧氣和乙烷的體積比是多少？_____
（2）通入氧氣的質量最大應是多少？_____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。
（1）已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4溶液轉化為MnSO4，每消耗1molH2C2O4轉移___mol電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥___。
（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是___(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是____。
II．水煤氣變換CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g)是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業領域中。已知T（大于100）℃時，將2molCO(g)和3molH2O(g)通入一容積固定為2L的密閉容器中，回答下列問題：
（1）反應進行到1min時測得CO的物質的量為1.8mol，則H2的平均反應速率為___，此時改變某一條件，能使H2的平均反應速率加快的是___。
A.恒容時充入氖氣 B.升高溫度 C.將體積縮小一半 D.恒溫恒容，移走CO2
（2）已知在T℃時H2(g)+CoO(s)Co(s)+H2O(g) K1=1，CO(g)+CoO(s)Co(s)+CO2(g) K2=4，求T℃時，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數為___。
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【題目】實驗室用 63%的濃 HNO3 （其密度為 1.4 g·mL -1）配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3，若實驗儀器有：
A.10 mL 量筒 B.50 mL 量筒 C.托盤天平 D.玻璃棒 E.100 mL 容量瓶 F.250 mL 容量瓶 G.500 mL 容量瓶 H.膠頭滴管 I.200mL 燒杯
（1）此濃硝酸的物質的量濃度為_____mol·L -1。
（2）應量取 63%的濃硝酸_____mL，應選用_____（填儀器的字母編號）。
（3）實驗時還需選用的儀器有 D、I、______（填序號）。
（4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號）______。
①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌 2~3 次，并把洗滌液轉入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③溶解后未經冷卻就移液
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
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【題目】某溫度下，40 g、10%硝酸鈉溶液與60 g、7.5%的硝酸鈉溶液混合，得到密度為1.20 g·cm-3的混合溶液，計算：
(1)該混合溶液中溶質的質量分數為__；
(2)該混合溶液中NaNO3的物質的量濃度為__。
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【題目】某溫度下，40 g、10%硝酸鈉溶液與60 g、7.5%的硝酸鈉溶液混合，得到密度為1.20 g·cm-3的混合溶液，計算：
(1)該混合溶液中溶質的質量分數為__；
(2)該混合溶液中NaNO3的物質的量濃度為__。
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【題目】可逆反應2NO2(g) 
2NO(g)+O2(g)在容積不變的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志是
A.單位時間消耗1mol O2，同時生成2mol NO
B.混合氣體的NO2和NO物質的量濃度相等
C.混合氣體的密度不再改變的狀態
D.用NO2、NO的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為1∶1的狀態
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【題目】過氧乙酸又名過醋酸
，是重要化工原料，也是一種綠色生態殺菌劑，其制法為
。
（1）某同學寫出了碳原子的4種不同狀態的電子排布圖：
a.
b.
c.
d.
其中能量最低的是________（填標號），電子由狀態C到狀態B所得到的光譜為________光譜（填“原子發射”或“原子吸收”）。
（2）過氧乙酸分子中C原子的雜化方式有________。
（3）乙酸比乙醇易電離出
的原因____________________。
（4）熔點：乙酸________硝酸（填“>”、“<”或“=”），理由_________________。
（5）造紙中，用
與紙漿中的過氧乙酸以及過渡金屬離子反應以提高漂白效率。硼氫化鈉、硼氫化鋁被認為是有機化學上的“萬能還原劑”。
①兩種硼氫化物的熔點如下表所示：
硼氫化物 |
|
|
熔點/℃ | 400 | -64.5 |
解釋表中兩種物質熔點差異的原因________。
②硼氫化鈉晶胞結構如圖所示，該晶體中
的配位數為________。已知：硼氫化鈉晶體的密度為
，
代表阿伏伽德羅常數的值，則a=________nm（用含
、的最簡式子表示）。
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