Question

【題目】某學習小組的同學查閱相關資料知氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+ ， 設計了鹽橋式的原電池，見圖．鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液．下列敘述中正確的是（ ）

A.甲燒杯的溶液中發生還原反應
B.乙燒杯中發生的電極反應為：2Cr3++7H2O﹣6e﹣=Cr2O72﹣+14H+
C.外電路的電流方向是從b到a
D.電池工作時，鹽橋中的SO42﹣ 移向乙燒杯

Answer 1

【答案】C
【解析】解：由于氧化性Cr2O72﹣＞Fe3+ ， 即Cr2O72﹣可以將Fe2+氧化為Fe3+ ， 故在原電池中，Fe2+失電子被氧化，故a極為負極；Cr2O72﹣得電子被還原，故b極為正極．
A、Fe2+失電子被氧化，即甲池發生氧化反應，故A錯誤；
B、乙燒杯中Cr2O72﹣得電子被還原：Cr2O72﹣+6e﹣+14H+=2Cr3++7H2O，故B錯誤；
C、外電路中電流由正極流向負極，即由b流向a，故C正確；
D、原電池中，陰離子移向負極，即SO42﹣ 移向甲燒杯，故D錯誤．
故選C．