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【題目】據外媒報道，WirthResearch公司公布了其用輕型氫燃料電池作為主要能源的無人空中系統(UAS)的設計，該輕型氫燃料電池比普通理離子電池具有更高的能量密度(能量密度是指單位體積或重量可以存儲的能量多少)。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如下圖所示。該電池的總反應為H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2，已知:6NiO(OH)+NH3+H2O+OH-=6Ni(OH)2+NO2-。下列說法不正確的是

A. 碳納米管吸附H2的密度越大，電池的能量密度越高

B. 電池可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液

C. 放電時.乙電極反應為NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

D. 充電時，電池的碳電極與直流電源的負極相連

【答案】B

【解析】A. 碳納米管吸附H2的密度越大，存儲的能量越多，電池的能量密度越高，故A正確；B. 6NiO(OH)+NH3+H2O+OH-=6Ni(OH)2+NO2-，NH3消耗NiO(OH)，所以電池不可用氨水作為電解質溶液，故B不正確；C. 放電時，乙電極作正極，發生還原反應，反應為NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，故C正確；D. 充電時，“負極接負極，正極接正極”，電池的負極碳電極與直流電源的負極相連，故D正確。故選B。

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【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是 ( )

A. 該反應的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B. 加入催化劑，該反應的ΔH變小

C. 反應物的總能量小于生成物的總能量

D. 如果該反應生成液態CH3OH，則ΔH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】VA族的氮、磷、砷（As）等元素的化合物在科研和生產中有許多重要用途，請回答下列問題。

(1)砷的基態原子的電子排布式為___________________。

(2)原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為______________。

(3)NH3的沸點比PH3高，原因是___________；PO43-離子的立體構型為___________。

(4)AsH3是無色稍有大蒜氣味的氣體，在AsH3中As原子的雜化軌道類型為______________。

(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，請根據結構與性質的關系，解釋H3AsO4比H3AsO3 酸性強的原因_____________________。

(6)磷的一種單質白磷（P4）屬于分子晶體，其晶胞結構如下圖。已知最近兩個白磷分子間的距離為 a pm（1pm=10-12m），阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為__________________g/cm3（只要求列算式，不必計算）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構如圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關說法正確的是(　　)

A. 電子通過外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 每轉移0.1 mol電子，消耗標準狀況下1.12 L的H2

D. H＋由b極通過固體酸電解質傳遞到a極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】韓國三星公司因為手機電池爆炸而屢屢曝光，電池的安全性和環保性再次被公眾所重視。一種以引火性高的聯氨(N2H4)為燃料的環保電池，工作時產生穩定無污染的物質，原理如圖所示。下列說法正確的是

A. N極為電源負極，聯氨從c口通入

B. 負極上每消耗lmol N2H4，轉移6mol電子

C. 正極的電極反應式為:O2+2H2O+4e-==4OH-

D. 可將聯氨改進為引火性低、穩定性好的N2H4·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）

A.F2、Cl2、Br2、I2 熔點隨原子序數的遞增而降低

B.由于非金屬性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI

C.原子序數為24的元素屬于長周期的副族元素

D.金屬Cs在空氣中燃燒的產物是Cs2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅可用于有機催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應能否得到堿式碳酸銅？某班同學進行相關探究。

【沉淀制備】

稱取12.5 g膽礬溶于87.4 mL蒸餾水中，滴4滴稀硫酸，充分攪拌后得到CuSO4溶液。向其中加入適量Na2CO3溶液，將所得藍綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。

（1）滴加稀硫酸的作用是。所得硫酸銅溶液的溶質質量分數為。

（2）用無水乙醇洗滌的目的是。

【實驗探究】

同學們設計了如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗：

（3）D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，用A裝置制取適量N2，然后關閉K，點燃D處酒精燈。A中產生N2的作用是，C中盛裝的試劑應是。

（4）裝置A中發生反應的離子方程式為。

（5）若藍綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2，實驗能觀察到的現象是。

（6）同學們查閱文獻知：Ksp[CaCO3]＝2.8×10-9，Ksp[BaCO3]＝5.1×10-9，經討論認為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學式，其原因是。

a．Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強

b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

c．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3，測量誤差小

待D中反應完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產生N2，其目的是。若定量分析所取藍綠色固體質量為27.1 g，裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實驗結束后，裝置E的質量增加2.7 g，F中產生沉淀19.7 g。則該藍綠色固體的化學式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素的原子序數均小于18，其最高正價數依次為1，4，5，7，已知B的原子核外次外層電子數為2．A、C原子的核外次外層電子數為8．D元素的最高價氧化物對應的水化物是已知含氧酸中最強酸，則：

（1）A、B、C、D的名稱分別是 ______ 、 ______ 、 ______ 、 ______。

（2）A的離子結構示意圖是 ______ ，C的原子結構示意圖是 ______。

（3）C的最高價氧化物對應的水化物與A的氫氧化物生成 ______ 種鹽，其生成的正鹽的化學式為 ______。

（4）D的氣態氫化物的電子式 ______ 、A的氫氧化物的電子式 ______。

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【題目】富鐵鋁土礦（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制備凈水劑明礬KAl(SO4)2·12H2O和補血劑FeSO4·7H2O。工藝流程如下(部分操作和產物略去)：

(1)操作1的需要用到的玻璃儀器______________________。

(2)反應①②③④中是氧化還原反應的是_________（填寫編號）。

(3)綜合考慮，金屬X最好選擇__________，寫出該反應離子方方程式_________________________。

(4)反應①的離子方程式是___________________、___________________________。

(5)溶液D中含有的金屬陽離子是_______，檢驗方法是_______________________________。

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