【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業上用ClO2氣體制備NaClO2的工藝流程如下圖所示：
下列說法不正確的是
A. 工業上可將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運輸
B. 通入空氣的目的是驅趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收
C. 吸收器中生成 NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2=2ClO2－+O2↑+2H+
D. 步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥
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【題目】某一條肽鏈由10個氨基酸組成，利用水解法I可得到四個片段，即：A-P；H-V；G-L-B-T；C-T．利用水解法Ⅱ可得到三個片段，即：A-P-G-L；T-H-V；B-T-C．（其中字母表示氨基酸，“-”表示肽鍵）。從有重疊結構的各個肽的順序中可推斷出該十肽的氨基酸序列為（ �。�
A. A-P-H-V-G-L-B-T-C-TB. A-P-G-L-B-T-C-T-H-V
C. T-H-V-A-P-G-L-B-T-CD. G-L-B-T-A-P-H-V-C-T
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【題目】黃銅礦不僅可用于火法煉銅，也可用于濕法煉銅，濕法可同時生產銅、磁性氧化鐵和用于橡膠工業的一種固體物質A，流程如圖：
(1)寫出反應I的離子方程式________________________。
(2)工業生產中的過濾操作多采用傾析法分離出固體物質，下列適合用傾析法的有__________。
A．沉淀的顆粒較大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈膠狀 D．沉淀呈絮狀
(3)在反應Ⅱ中，計算NaHCO3飽和溶液(其中CO32－平衡濃度為1.2×10－3 mol·L－1)可產生FeCO3沉淀時的最小Fe2+濃度是_________。(已知FeCO3的Ksp=3.0×10－11)
(4)反應Ⅲ是在設備底部鼓入空氣，高溫氧化鍛燒法來制備磁性氧化鐵，寫出對應的化學方程式________________________________________。
(5)固體物質A的成分是_________(寫名稱)，溶液B中所含溶質是__________(寫化學式)。
(6)潮濕的FeCO3固體若不及時灼燒處理會在空氣中逐漸變紅褐色的Fe(OH)3固體，寫出相關的化學方程式：_____________________________________________。
(7)本流程中可實現循環使用的物質除了水外，還有____________。
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【題目】已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq) △H<0,下列有關該平衡體系的說法正確的是( )
①升高溫度,平衡逆向移動
②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度
③恒溫下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高
④加熱溶液,溶液的pH升高
⑤向溶液中加人Na2CO3溶液,其中固體質量增加
⑥向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質量不變
A. 僅①⑤ B. 僅①⑤⑥ C. 僅②③⑤ D. 僅①②⑤⑥
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【題目】
硼元素對植物生長及人體健康有著十分重要的作用，硼的化合物被廣泛應用于新材料制備、生活生產等諸多領域。
（1）下列硼原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低和最高的分別為________、________（填標號）
A．
B．
C．
D．
（2）晶體硼單質能自發呈現出正二十面體的多面體外形，這種性質稱為晶體的________。
（3）硼元素的簡單氫化物BH3不能游離存在，常傾向于形成較穩定的B2H6或與其他分子結合。
①B2H6分子結構如圖，則B原子的雜化方式為________。
②氨硼烷（NH3BH3）被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________（填化學式）。
（4）以硼酸（H3BO3）為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑。
①H3BO3晶體中單元結構如圖Ⅰ所示。各單元中的氧原子通過________氫鍵（用“A—B…C”表示，A、B、C表示原子）連結成層狀結構，其片層結構如圖Ⅱ所示，層與層之間以________（填作用力名稱）相結合構成整個硼酸晶體。
②硼氫化鈉中
的鍵角大小是________，立體構型為________。
③根據上述結構判斷下列說法正確的是________
a．H3BO3分子的穩定性與氫鍵有關
b．硼酸晶體有滑膩感，可作潤滑劑
c．H3BO3分子中硼原子最外層為8e－穩定結構
d．含1mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵
（5）磷化硼（BP）是受高度關注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其結構與金剛石類似，晶胞結構如圖所示。磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構成的幾何形狀是________；已知晶胞邊長為a pm，則磷化硼晶體的密度是________g·cm－3（列出含a、NA的計算式即可）。
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【題目】如圖所示：若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是（ ）
①濃H2SO4 ②NaOH溶液 ③飽和NaCl溶液
A.②B.①②C.②③D.①②③
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【題目】在圖（Ⅰ）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當從滴定管中逐漸加入某種溶液A時，溶液的導電性的變化趨勢如圖（Ⅱ）所示。
（1）滴加液體至圖（Ⅱ）中曲線最低點時，燈泡可能熄滅，溶液A中含有的溶質可能是（填序號）__________。
①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3
（2）已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，請回答下列問題：
①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式_______________________________。
②NaHSO4屬于________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。
③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式：_______；在以上中性溶液中，繼續滴加Ba(OH)2溶液_______，
（3）用一種試劑除去下列各物質中的雜質(括號內的物質)，寫出所用的試劑及反應的離子方程式。
Ⅰ.CaCl2(HCl)：試劑______（，離子方程式___________；
Ⅱ.O2(CO2)：試劑______，離子方程式____________；
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【題目】下列有關有機物的說法正確的是( )
A. C2H5COOC2H5存在C4H9COOH時可以加入飽和Na2CO3溶液后分液除去
B. 異戊烷也叫2-甲基戊烷
C. 分子式為C5H12O且能與金屬鈉反應產生氣體的有機物，其同分異構體共有9種
D. 不能用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳
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【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下:
已知:①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。②Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+。③常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:
陽離子 | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1) 實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制480mL2mol/L的硫酸，需量取濃硫酸_____mL；配制時除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有______________。
(2) H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉化為Cr2O72-,寫出此反應的離子方程式:__________。
(3過濾II操作得到的濾渣主要為______(填化學式),濾液II中含有的離子主要有__。
(4) 鈉離子交換樹脂的反應原理為:Mn++nNaR=MRn+nNa+,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液II中的金屬陽離子有_______________。
(5) 寫出上述流程中用SO2進行還原時發生反應的離子方程式__________。
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