Question

有A、B、C、D四種元素。A、B兩元素的原子各有兩個電子層，C、D兩元素的原子各有3個電子層，B和D兩元素原子的最外層電子數相等；A和B元素可形成AB₂型化合物，AB₂通常是無色、無氣味的氣體；B和D元素也可形成DB₂型化合物，DB₂是無色、有刺激性氣味的氣體。AB₂和DB₂的晶體均為分子晶體；C的單質在B單質中燃燒時發出黃色火焰，產物為淡黃色固體。回答下列問題：

(1)A、B、C、D四元素的名稱：

A______________、B______________、C______________、D______________。

(2)四種元素的單質中，屬于原子晶體的是(填名稱)______________。AB₂的電子式為______________。

(3)采用石墨作電極，電解B與C所形成化合物的水溶液，其陽極的電極反應式為____________________________。

(4)在一容器中充入x L AB₂的氣體，加入C₂B₂(不足量)后，經過一段時間容器內氣體的體積縮小至y L，則剩余AB₂氣體的體積(在同溫、同壓下測定)為______________。

(5)已知E元素核內無中子，由A、B、E三種元素形成化合物H，H能發生銀鏡反應，在相同條件下，H蒸氣的密度與AB₂相等。H與銀氨溶液反應的離子方程式為____________________________。

Answer 1

(1)碳  氧  鈉  硫

(2)金剛石 

(3)4OH^--4e^-2H₂O+O₂↑

(4)(2y-x)L

(5)CH₃CHO+2+2OH^-CH₃COO^-++2Ag↓+3NH₃+H₂O

解析：A與B、C與D分別屬于第二、第三周期，B與D同主族，結合它們相互之間形成的化合物可推知A、B、C、D分別為C、O、Na、S四種元素。(1)注意寫名稱而不是元素符號。(3)Na與O所形成化合物與水反應生成NaOH，電解NaOH溶液相當于電解水，

陽極：4OH^--4e^-O₂↑+2H₂O，

陰極：4H⁺+4e^-2H₂↑

(4)2CO₂+2Na₂O₂2Na₂CO₃+O₂  減少

      2                                                1

  2(x-y)L                                         (x-y) L

剩余CO₂的體積：x L-2(x-y)L=(2y-x) L。