【題目】“足球烯”C60是一種外形類似足球狀的分子，關于C60的說法錯誤的是（ ）
A.C60是一種新型的化合物B.C60的相對分子量為720
C.C60和金剛石互為同素異形體D.C60硬度比金剛石小
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高爐煉鐵中常見的反應為：Fe2O3(s)+3CO(g) 
2Fe(s)+3CO2(g) △H
（1）某實驗小組在實驗室模擬上述反應。一定溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密閉容器中通入0.1molCO，5min時生成2.24gFe。5min內有CO表示的平均反應速率是mol·L-1min-1；5min時CO2的體積分數為；若將此時反應體系中的混合氣體通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中，充分反應后所得溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
（2）上述反應的平衡常數表達式為：K=；下列能說明該反應已經達到平衡狀態的是（填序號）。
a．容器內固體質量保持不變
b．容器中氣體壓強保持不變
c．c(CO)=c(CO2)
d．v正(CO)=v逆(CO2)
（3）已知上述反應的平衡常數K與溫度T（單位：K）之間的關系如圖所示，其中直線的斜率為- 
（氣體常數R=8.3×10-3kJ·mol-1·K-1）。
①根據圖像可知，該反應的平衡常數隨溫度升高而（填“增大”、“減小”或“不變”）
②該反應的△H=kJ·mol-1。
（4）結合上述有關信息，寫出兩條提高CO轉化率的措施、。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在足量的NaI溶液中，加入少量氯水及四氯化碳，振蕩后靜置，出現的現象（ ）
A.溶液不分層，溶液呈紫紅色B.溶液分兩層，上層液體呈紫紅色
C.溶液分兩層，下層液體呈紫紅色D.溶液分兩層，下層是無色液體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3 ， 進而生產出純堿．有關反應的化學方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3 
Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（2）某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗．①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．
試回答下列有關問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是；
（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是（填分離操作的名稱）．
②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從管通入氣體，再從管中通入氣體；
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是；
（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3﹣）已成為環境修復研究的熱點之一．
（1）Fe還原水體中NO3﹣的反應原理如圖1所示．
①作負極的物質是 ．
②正極的電極反應式是 ．
（2）將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定NO3﹣的去除率和pH，結果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3﹣的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質形態 |
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|
pH=4.5時，NO3﹣的去除率低．其原因是 ．
（3）實驗發現：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3﹣的去除率．對Fe2+的作用提出兩種假設：
Ⅰ．Fe2+直接還原NO3﹣；
Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層．
①做對比實驗，結果如圖2所示，可得到的結論是 ．
②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應生成Fe3O4 ． 結合該反應的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因： ．
（4）其他條件與（2）相同，經1小時測定NO3﹣的去除率和pH，結果如表：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3﹣的去除率 | 約10% | 約3% |
1小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
與（2）中數據對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3﹣去除率和鐵的最終物質形態不同的原因： ．
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【題目】組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽（現階段認為正確）。下列鹽中，既不是堿式鹽，又不是酸式鹽的是 （ ）
A. KHSO4 B. Cu2(OH)2CO3
C. Ca(H2PO4)2 D. NH4NO3
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【題目】在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，有人設計下列實驗如圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2 ． 回答下列問題： 
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：Ⅰ；Ⅱ；Ⅲ；Ⅳ（將下列有關試劑的序號填入空格內）． A．品紅溶液 B．NaOH溶液 C．濃硫酸 D．酸性KMnO4溶液
（2）能說明SO2氣體存在的現象是 ．
（3）使用裝置Ⅱ的目的是 ．
（4）使用裝置Ⅲ的目的是 ．
（5）確定含有乙烯的現象是 ．
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