Question

【題目】25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說法正確的是

A. 1. 0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0，由此可知Ka1(H2CO3)>Kb (NH3·H2O)>Kaa2(H2 CO3)

B. 向氨水中加入NH4C1固體，溶液中c(NH3·H2O )·c(H+)/c(NH4+)增大

C. 向CH3 COONa溶液中滴加硫酸至中性時(shí)，c(SO42－)<c(CH3COOH)

D. 圖中曲線可以表示向100mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.02 mol/LNaOH溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、1.0mol·L－1NH4HCO3溶液的pH=8.0，溶液顯堿性，即HCO3－水解程度大于NH4＋水解程度，根據(jù)Kh=Kw/Ka，HCO3－水解平衡常數(shù)為Kh=Kw/Ka1，NH4＋水解平衡常數(shù)：Kh=Kw/Kb，則有Ka1<Kb，即Ka1(H2CO3)<Kb(NH3·H2O)，故A錯(cuò)誤；

B、=,Kw和Kb只受溫度的影響，向氨水中加入NH4Cl固體，溫度不變，即Kw和Kh不變，該比值保持不變，故B錯(cuò)誤；

C、電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)＋2c(SO42－)，溶液顯中性，c(H＋)=c(OH－)，推出c(Na＋)=c(CH3COO－)＋2c(SO42－)，依據(jù)物料守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=c(Na＋)，兩式合并得出：c(CH3COOH)=2c(SO42－)，因此有c(SO42－)<c(CH3COOH)，故C正確；

D、CH3COOH為弱酸，0.01mol·L－1CH3COOH溶液的pH>2，故D錯(cuò)誤。