Question

【題目】（雙選）向某密閉容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示［t0～ t1階段 c ( B)未畫出］。附圖乙為 t2時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是 （ ）

A．若t1＝15 s，生成物C在t0～t1時間段的平均反應速率為0.004mol·L－1·s－1

B．t4～t5階段改變的條件為降低反應溫度

C．B的起始物質的量為 0.02mol

D．t5～t6階段容器內A的物質的量減少0.03 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式為3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝＋100akJ·mol－1

Answer 1

【答案】AD

【解析】

試題分析：A、根據化學反應速率的定義，v(C)=(0.11－0.05)/15mol/(L·s)=0.004 mol/(L·s)，故正確；B、降低溫度，正逆反應速率都降低，任何反應都會伴隨能量變化，降低溫度，平衡必然移動，故錯誤；C、使用催化劑，加快反應速率，因此t4時刻，降低壓強，但平衡不移動，說明反應前后氣體系數之和不變，根據甲圖像，v(C)：v(A)=0.06：0.09=2：3，即B的系數為1，反應方程式為：3AB＋2C因此B的起始物質的量為0.04mol，故錯誤；D、t5～t6，A的物質的量減少，說明反應向正反應方向移動，t5時刻升高溫度，根據勒夏特列原理，正反應方向為吸熱反應，因此熱化學反應方程式為3A(g) B(g)＋2C(g) △H=＋100akJ·mol－1，故正確。