下列各組熱化學方程式中，化學反應(yīng)的△H前者大于后者的是
①C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H1
C(s)+ 1/2 O2(g)＝CO(g) △H2
②S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H3
S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H4
③H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) △H5
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H6
④CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H7
CaO(s)+H2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H8
A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③
寒假樂園北京教育出版社系列答案科目：高中化學 來源：2017屆湖南省益陽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
鋅是一種常用金屬，鎵（Ga）的化合物氮化鎵（GaN）是制造LED的重要材料，被譽為第三代半導體材料。
I．鎵（Ga）是火法冶煉鋅過程中的副產(chǎn)品，鎵與鋁同主族且相鄰，化學性質(zhì)與鋁相似。
⑴Ga的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ___________________。
⑵GaN可由Ga和NH3在高溫條件下制取，該反應(yīng)的化學方程式 。
⑶下列有關(guān)鎵和鎵的化合物的說法正確的是____ 。
A．常溫下，Ga可與水劇烈反應(yīng)放出氫氣
B．一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉
C．一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應(yīng)生成鹽
D．Ga2O3可由Ga(OH)3受熱分解得到
II．鋅的冶煉方法有火法和濕法。工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示：
已知：Fe的活潑性強于Ni
⑷ZnFe2O4可以寫成ZnO·Fe2O3，ZnFe2O4與H2SO4反應(yīng)的化學方程式為 。
⑸凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是____________________。
⑹凈化II中加入Zn的目的是___________________。
⑺常溫下，凈化I中，如果要使c(Fe3+) < 10-5 mol/L，則應(yīng)控制溶液pH的范圍為_____________。已知：Ksp[Fe(OH)3] = 8.0 × 10-38；lg5 = 0.7
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
已知乙醛（CH3CHO）和新制氫氧化銅的反應(yīng)如下：
CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH 
CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O
某實驗小組做上述反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)NaOH的用量對反應(yīng)產(chǎn)物有影響，于是他們采用控制變量的方法，均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液進行下列實驗。
編號 | 2%CuSO4溶液的體積 | 10%NaOH溶液的體積 | 振蕩后 的現(xiàn)象 | pH | 加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色 |
1 | 2 mL | 3滴 | 淺藍綠色沉淀 | 5~6 | 淺藍綠色沉淀 |
2 | a | 15滴 | 淺藍色沉淀 | 7~8 | 黑色沉淀 |
3 | 1 mL | 1 mL | 藍色懸濁沉淀較少 | 9~10 | 紅褐色沉淀 |
4 | b | 2 mL | 藍色懸濁沉淀較多 | 11~12 | 紅色沉淀 |
5 | 1 mL | 3 mL[ | 藍紫色溶液 | 12~13 | ———— |
（1）上表中a、b應(yīng)為 （填字母序號）。
A．15滴，1 mL B．2 mL，1 mL C．15滴，2 mL D．2 mL，2 m
L
（2）查閱資料可知，實驗1中的淺藍綠色沉淀主要成份為Cu2(OH)2SO4，受熱不易分解。寫出生成Cu2(OH)2SO4反應(yīng)的化學方程式 。基于實驗1、2的現(xiàn)象可以得出結(jié)論：NaOH用量較少時， 。
（3）小組同學推測實驗3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依據(jù)是 。
（4）為了進一步證明實驗4中紅色沉淀的成分，該小組同學查閱資料得知：Cu2O在堿性條件下穩(wěn)定
，在酸性溶液中可轉(zhuǎn)化為Cu2+、Cu。并進行了以下實驗。
ⅰ．將實驗4反應(yīng)后的試管靜置，用膠頭滴管吸出上層清液。
ⅱ．向下層濁液中加入過量稀硫酸，充分振蕩、加熱，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。
（5）小組同學繼續(xù)查閱資料得知：Cu(OH)2可與OH-繼續(xù)反應(yīng)生成藍紫色溶液（[Cu(OH)4] 2-），由此提出問題：[Cu(OH)4] 2-能否與乙醛發(fā)生反應(yīng)，生成紅色沉淀？設(shè)計實驗解決這一問題，合理的實
驗步驟是 。
基于上述實驗，該小組同學獲得結(jié)論：乙醛參與反應(yīng)生成紅色沉淀時，需控制體系的pH>10。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是（ ）
A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+
B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣
C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+
D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次考試化學卷（解析版） 題型：填空題
一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
(1)從反應(yīng)開始到10 s時，用Y表示的反應(yīng)速率為____________________。
(2)該反應(yīng)的化學方程式為_______________________。
(3)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為：
甲：v(X)＝0.3 mol·L－1·s－1；
乙：v(Y)＝0.12 mol·L－1·s－1
丙：v(Z)＝9.6 mol·L－1·min－1；
則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由慢到快的順序為__________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應(yīng)時，N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：
N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol，
下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學方程式，正確的是( )
A．2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g) ＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ/mol
B．2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1059.3 kJ/mol
C．N2H4(g)＋
N2O4(g)＝
N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol
D．2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列與化學反應(yīng)能量變化相關(guān)的說法不正確的是
A．任何化學反應(yīng)都伴隨著熱量的變化
B．一個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)要看反應(yīng)物和生成物具有總能量的相對大小
C．化學鍵的斷裂一定吸收能量， 化學鍵的形成一定釋放能量
D．化學反應(yīng)過程的能量變化除熱能外，也可以是光能、電能等
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省紹興市高三上學期適應(yīng)性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據(jù)熱化學方程式：S(g)+O2(g) SO2(g) ΔH=-Q kJ·mol-1，下列分析正確的是（ ）
A．1mol S(g)與1mol O2(g)的總能量比1mol SO2(g)的總能量低Q kJ
B．1mol S(g)與1mol O2(g)反應(yīng)生成1mol SO2(g)放出Q kJ的熱量
C．S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH <-Q kJ·mol-1
D．1個S(g)與1個O2(g)完全反應(yīng)可以放出Q kJ的熱量
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省滕州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下圖所示裝置中，已知電子由b極沿導線流向鋅。下列判斷正確的是 ( )
A．該裝置中Cu極為陽極
B．一段時間后鋅片質(zhì)量減少
C．b極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為H2－2e－＋2OH－===2H2O
D．當銅極的質(zhì)量變化為32 g時，a極上消耗的O2的體積為5.6 L
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