（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素。其相關(guān)信息如下表：
| 元素 | 相關(guān)信息 |
| X | X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10 |
| Y | Y與X同主族，且它的一種氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一 |
| Z | Z的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體 |
| W | W的基態(tài)原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
〔化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〕(15分)
早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò) 方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。
（2）基態(tài)鐵原子有 個(gè)未成對(duì)電子，三價(jià)鐵離子的電子排布式為： 可用硫氰化鉀奉驗(yàn)三價(jià)鐵離子，形成配合物的顏色為
（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為 ；一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為： 。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是： 。氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有 個(gè)銅原子。
（4）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0．405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示鋁單質(zhì)的密度 g·cm－3(不必計(jì)算出結(jié)果)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
（本題共12分）
沸石是一大類(lèi)天然結(jié)晶硅鋁酸鹽的統(tǒng)稱(chēng)。自然界中已發(fā)現(xiàn)的沸石有30多種，較常見(jiàn)的有方沸石NaAlSi2O6·H2O、鈉沸石Na2Al2Si3O10·2H2O和鈣沸石CaAl2Si3O10·3H2O等。
完成下列填空：
23．鈉原子核外共有 種不同能量的電子，這些電子分占 種不同的軌道。
24．常溫下，下列5種鈉鹽濃度均為0.1mol·L-1的溶液，對(duì)應(yīng)的pH如下：
| 溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
(8分)下圖是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的一種元素。
| ① | | | ||||||
| | | | | ② | ③ | ④ | | |
| ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | ⑨ | |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
（10分）Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素。五種元素核電荷數(shù)之和為55，對(duì)應(yīng)原子最外層電子數(shù)之和為21。W、Z最外層電子數(shù)相同，但Z的核電荷數(shù)是W的2倍。
（1）Q在周期表中位于第 周期 族。
（2）X、Y各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 。
（3）X單質(zhì)能在W單質(zhì)中燃燒可生成化合物R，R的電子式 ___，該物質(zhì)所含有的化學(xué)鍵的類(lèi)型為 。
（4）Z的氫化物與W的氫化物發(fā)生反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水，寫(xiě)出其化學(xué)方程式 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
（13分）（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是 。
（2）某正二價(jià)陽(yáng)離子核外電子排布式為［Ar］3d54s0,該金屬的元素符號(hào)為 。
（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是 。
| A．NH4Cl晶體 | B．Na3AlF6晶體 | C．Na2CO3?10H2O晶體 |
| D．CuSO4溶液 E． CH3COOH溶液 |
| 鍵 | H-H | N-H | N-N | N=N | N≡N |
| 鍵能/kJ?mol-1 | 436 | 391 | 159 | 418 | 945 |
| | 分子式 | 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) | 水溶性 |
| 乙醇 | C2H6O | C2H5OH | -114．3℃ | 78．4 °C | 互溶 |
| 二甲醚 | C2H6O | CH3OCH3 | -138．5℃ | -24．9℃ | 微溶 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿(mǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)；D原子的基態(tài)電子排布式為_(kāi)__________________________________。
(2)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC的空間構(gòu)型為_(kāi)_______(用文字描述)。
(3)1 mol AB－中含有的π鍵個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。
(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比是________。
(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類(lèi)型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23 cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為_(kāi)_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
某配位化合物為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素
組成，其原子個(gè)數(shù)比為l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的
二倍，E元素的外圍電子排布為(n-1)dn+6nsl，回答下列問(wèn)題。
（1）元素B、C、D的第一電離能的由大到小排列順序?yàn)?u> 。（用元素符號(hào)表示）
（2）D元素原子的最外層電子排布圖為 。
（3）該配位化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____，配體的中心原子的雜化方式為 。
（4）C元素可與A元素形成兩種常見(jiàn)的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因?yàn)?u> 。
（5）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為 ，分子中含有 個(gè)σ鍵， 個(gè)π鍵。
（6）A元素與E元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖。則該化合物的化學(xué)式為 。該化合物可在氯氣中燃燒，生成一種棕黃色固體和一種氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
位于短周期的四種元素A、B、C、D，其原子序數(shù)依次增大。A在周期表中原子半徑
最��；B是地殼中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半徑在同周期中最大。回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出由上述元素形成的具有漂白作用的3種物質(zhì)的化學(xué)式： 、 、 。
(2)寫(xiě)出含B元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的化合物的電子式： 。
(3)分別由A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物X和Y可以發(fā)生反應(yīng)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 。
(4)用電子式表示化合物C2B的形成過(guò)程： 。
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（2）�。籋2O （3）2：1 