【題目】回答下題；
（1）下列原子： 
C、 
N、 
Na、 
H、 
U、 
K、 
U中共有種元素，種核素，互為同位素．
（2）陰離子的中子數為N：AXn﹣共有x個電子，則N= ．
（3）書寫電子式 HClONaCl ．
【答案】
（1）6；7；23592U和23892U
（2）A﹣x+n
（3）
；
【解析】解：（1.）元素的種類由質子數決定，質子數不同，元素的種類就不同，以上共有6種元素；具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子就是一種核素，因此共有7種核素；質子數相同，中子數不同，23592U和23892U都是鈾元素的不同核素，互為同位素．所以答案是：6；7；23592U和23892U；
（2.）在陰離子中：質子數=核外電子數﹣所帶電荷數，即核電荷數=質子數=x﹣n，又根據質量數=質子數+中子數，即中子數=質量數﹣質子數=A﹣（x﹣n）．所以答案是：A﹣x+n．
（3.）HClO中O原子分別與H、Cl原子形成共用電子對，電子式為 
；NaCl為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，氯離子需要標出最外層8個電子，并用其“[]”括起來，右上角表明電荷，電子式為 所以答案是： ；
考前必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A.石英與燒堿溶液共熱：SiO2+2OH﹣ 
SiO32﹣+H2O
B.在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++4OH﹣=[Al（OH）4]﹣
C.在氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O
D.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是( )
A.HNO3有酸性，可用于洗滌附有銀鏡的試管
B.氧化鐵粉末呈紅色，可用于制取鐵鹽
C.SiO2熔點很高，可用于制造坩堝
D.碳酸氫鈉能與堿反應，可用作食品膨松劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A. 11gT2O含有的電子數為5NA
B. 常溫下，0.2L 0.5molL﹣1NH4NO3溶液的氮原子數小于0.2NA
C. 含4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應轉移的電子總數為NA
D. 標準狀況下，2.24L H2S全部溶于水所得溶液中HS﹣和S2﹣離子數之和為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的綠色能源之一。
（1）利用工業廢氣CO2可制取甲醇，已知常溫常壓下下列反應的能量關系如圖：
則CO2與H2反應生成CH3OH的熱化學方程式為_____________________
（2）CH4和H2O(g)通過下列轉化也可以制得CH3OH；
I．CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H1>0
Ⅱ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2<0
將1.0molCH4和3.0molH2O(g)通入反應室(容積為100L)中，在一定條件下發生反應I，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示。
①已知溫度為T1℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為________；
②圖中的p1_______p2(填“<”、“>”或“=”)，判斷的理由是________________________。
③若反應Ⅱ在恒容密閉容器進行，下列能判斷反應Ⅱ達到平衡狀態的是_________(填序號)。
a．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的總物質的量不變
d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化
④在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中發生反應II，5min時達到平衡，各物質的物質的濃度(mol·L﹣1)變化如下表所示：
2min | 5min | 10min | |
CO | 0.07 | 0.06 | 0.05 |
H2 | 0.14 | 0.12 | 0.20 |
CH3OH | 0.03 | 0.04 | 0.05 |
若5min時只改變了某一條件，則所改變的條件是_____________；10min時測得各物質濃度如表，10min時v正_______v逆(填“<”、“>”或“=”)。
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