Question

在含有Ag⁺的酸性溶液中，以鐵銨礬NH₄Fe(SO₄)₂作指示劑，用KSCN的標準溶液滴定Ag⁺。已知：AgSCN (白色s) Ag⁺ + SCN^－，K_sp="1.0" ×10^-12 ；Fe³⁺ + SCN^－  FeSCN²⁺ （紅色）， K=138 
下列說法不正確的是

A．邊滴定，邊搖動溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

B．當Ag+定量沉淀后，少許過量的SCN－與Fe3+生成紅色配合物，即為終點

C．上述實驗可用KCl標準溶液代替KSCN的標準溶液滴定Ag+

D．滴定時，必須控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影響終點的觀察

Answer 1

C

試題分析：A．當化合物組成類型相同時，物質的平衡常數越小。發生反應需要的離子的濃度就越小，就優先進行該反應。由于K_sp（AgSCN）="1.0" ×10^-12<138=K（FeSCN²⁺）。所以溶液中首先析出AgSCN白色沉淀 。正確。B．當Ag⁺定量沉淀后，鐵銨礬NH₄Fe(SO₄)₂產生的Fe²⁺就會與滴入的少許過量的SCN^－反應生成紅色配合物，即為終點。正確。C．若用KCl標準溶液代替KSCN的標準溶液滴定Ag⁺。當Ag⁺沉淀完全后再繼續滴加時溶液的顏色沒有明顯的變化，不能很好的確定滴定終點。錯誤。D．含Fe³⁺的鹽是強酸弱堿鹽，弱堿根離子Fe³⁺會發生水解反應產生紅褐色的氫氧化鐵沉淀，而影響滴定終點的判斷。所以滴定時，必須控制溶液一定的酸性。正確。