Question

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO₃（M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=-lgc（M），pc（CO₃^2-）=-lgc（CO₃^2-）．下列說法正確的是（　　）

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a點可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）

C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）

D．c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32-）

Answer 1

A．pM相等時，圖線中p（CO₃^2-）數值越大，實際濃度越小，因此，MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的Ksp依次減小，故A錯誤；
B．a點可表示MnCO₃的飽和溶液，pM=p（CO₃^2-），所以c（Mn²⁺）=c（CO₃^2-），故B正確；
C．b點可表示CaCO₃的飽和溶液，pM＜p（CO₃^2-），所以c（Ca²⁺）＞c（CO₃^2-），故C錯誤；
D．pM數值越小，實際濃度越大，已知c點不在曲線上，而在曲線下面，則c點表示MgCO₃的過飽和溶液，pM＞p（CO₃^2-），所以c（Mg²⁺）＜c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選：B．