Question

設N_A為阿伏加德羅常數，則下列說法不正確的是（　　）

A．標準狀況下，22.4L水中含H原子個數大于2N_A

B．1mol氦氣中含有的分子個數為1N_A

C．48g O₂和48g O₃含有的原子總數相等

D．在1L1mol/L的Mg（NO₃）₂溶液中含有NO₃^-的數目為1N_A

Answer 1

分析：A根據氣體摩爾體積的使用范圍判斷．
B根據物質的量、分子數、阿伏加德羅常數之間的關系計算．
C根據質量、摩爾質量、分子數、原子數、阿伏加德羅常數之間的關系計算．
D、根據物質的量、離子數、阿伏加德羅常數之間的關系計算．

解答：解：A：標準狀況下，水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，利用水的密度近似為ρ_水=lg/ml求算22.4L水物質的量：n（H₂O）=

22.4×1000ml×1g/mol

18g/mol

，遠大于1mol，含H原子個數大于2N_A，故A正確；
B：每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個微粒，故B正確；．
C：O₂和O₃是同素異形體，分子都是由氧原子構成，氧原子的摩爾質量是定值16g/mol，所以，48gO₂和48gO₃含有氧原子物質的量n（O）=

48g

16g/mol

=3mol，所以，含有的氧原子數相等，故C正確；
D：Mg（NO₃）₂的物質的量是1mol，硝酸根離子的物質的量是2mol，離子數是2N_A，故D錯誤．
故選D

點評：阿伏伽德羅常數有關的計算，題目在注重對計算關系的考查的同時，又隱含對物質狀態、物質結構、氧化還原反應、電離、水解知識的考查．