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【題目】下列物質中，不能使品紅溶液褪色的是（）
A.Cl2
B.HCl
C.SO2
D.活性炭

【答案】B
【解析】解：A．Cl2溶于水，與水反應生成具有漂白性的HClO，可使品紅褪色，故A錯誤； B．HCl不具有漂白性，不可使品紅褪色，故B正確；
C．SO2具有漂白性，可使品紅褪色，故C錯誤；
D．活性炭具有吸附性，能使品紅溶液褪色，故D錯誤；
故選：B；
【考點精析】本題主要考查了氯氣的化學性質的相關知識點，需要掌握氯氣的化學性質：與金屬反應將金屬氧化成高價態；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質反應才能正確解答此題．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有O2和O3氣體，則兩瓶氣體中分子數之比是______，原子數之比是______，質量之比是______，密度之比是______

（2）下列所給出的幾組物質中：含有分子數最多的是_________；含有原子數最多的是_________；標準狀況下體積最大的是____________。

① 1gH2； ② 2.408×1023個CH4 ；③ 10.8gH2O； ④ 標準狀況下6.72LCO2

（3）設NA表示阿伏加德羅常數，如果ag某氣體含有的分子數是b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是_________________（用含NA的式子表示）。

（4）配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取質量分數為98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）的體積為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學一選修3:物質結構與性質]

氮和氧是地球上極為豐富的元素。請回答下列問題:

(1)從原子軌道重疊方式考慮，氮分子中的共價鍵類型有____________；氮分子比較穩定的原因是_________。

(2)C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_____________(用元素符號表示)；NH3易溶于水而CH4難溶于水的原因是____________________________________________。

(3)X+中所有電子恰好充滿K、L、M3個電子層。

①X+與N3-形成的晶體結構如圖所示。X原子的核外電子運動狀態有____種；基態N3-的電子排布式為______；與N3-等距離且最近的X+有______個。

②X2+和Zn2+分別可與NH3形成[X(NH3)4]2+、[Zn(NH3)4]2+，兩種配離子中提供孤電子對的原子均為_______(寫元素名稱)。已知兩種配離子都具有對稱的空間構型，[Zn(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代只能得到一種結構的產物，而[X(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代能得到兩種結構不同的產物，則[X(NH3)4]2+的空間構型為_______；[Zn(NH3)4]2+中Zn的雜化類型為_______________。

(4)最新研究發現，水能凝結成13種類型的結晶體。除普通冰外，還有-30℃才凝固的低溫冰，180℃依然不變的熱冰，比水密度大的重冰等。重冰的結構如圖所示。已知晶胞參數a=333.7pm，阿伏加德羅常數的值取6.02×1023，則重冰的密度為_______g.cm-3(計算結果精確到0.01)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據下表有關鐵難溶化合物的溶度積，有關說法正確的是

化合物	溶度積（25℃）	化合物	溶度積（25℃）
FeCO3	3.2×10－11	Fe(OH)3	4.0×10－38
Fe(OH)2	8.0×10－11	FeS	6.3×10－18

A. 在c(CO32-)=0.1 mol·L-1的溶液中，c(Fe2+)≥3.2×10-10 mol·L-1

B. 將FeCl3和 FeCl2溶液分別調至PH=10，則c(Fe2+)< c(Fe3+)

C. 增加溶液的酸性，有利于將Fe2+沉淀為FeS和FeCO3

D. 將反應液中的Fe2+氧化為 Fe3+有利于將鐵從溶液中除盡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】強酸和強堿的稀溶液中和時，中和熱為57.3kJ，試計算：

（1）濃度為0.1mol·L－1的NaOH溶液200mL，與足量酸反應時，能放出多少千焦的熱量_____？

（2）濃度為5%的H2SO4溶液980g，與足量的NaOH溶液反應，能放出多少熱量______ ？

（3）用濃度為0.2mol·L－1的HNO3 100mL，與足量的NaOH溶液反應，能放出多少熱量_____ ？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子。例如:①為了除去氯化銨中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的某試劑充分反應，過濾結晶即可；②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3+，先將混合物溶解，再加入適量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；③為了除上硫酸銅晶體中的雜質Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調節溶液的pH=4，過濾結晶即可。請回答下列問題:

(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，Fe2+、Fe3+都被轉化為_____________(填化學式)而除去。

(2)①中加入的試劑應該選擇_____為宜。

(3)②中除去Fe3+所發生的總反應的離子方程式:______________________________。

(4)下列與方案③相關的敘述中，正確的是__________(填字母)。

A.H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質、不產生污染

B.在pH<4 的溶液中Fe3+一定不能大量存在

C.調節溶液pH=4 可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D.Cu2+可以大量存在于pH=4 的溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：