【題目】下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是
A. BeCl2 B. NH3 C. PCl5 D. N2
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的，C與A同主族；A與B、D、E所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態，在周期表中D與E左右相鄰，B的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成鹽，且B的核電荷數與E的最外層電子數相同。
請回答下列問題：
(1)B在元素周期表的位置為第_____周期，第_____族。
(2)C、D、E三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為______(用離子符號表示)。
(3)A、B、E可組成一種化合物，其原子個數之比為4:1:1,該化合物的水溶液與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為____________________________________；
(4)B的一種氫化物分子中含有18個電子，其結構式為____________；C與D同主族短周期元素原子形成個數比為1:1的化合物，用電子式表示其化學鍵的形成過程為________________________。
(5)BE3在常溫下是一種淡黃色的液體，遇水即發生水解可生成一種具有漂白性的物質和一種核外電子總數為10的氣體，寫出該反應的化學方程式___________________________；
(6)下列事實能證明D與E非金屬性強弱的是_____________________(選填字母序號)。
A．常溫下，D的單質呈固態，E的單質呈氣態
B．E的氫化物的穩定性強于D的氫化物
C．E與D形成的化合物中，D呈正價
D．E的氫化物的沸點高于D的氫化物
(7)已知D、E兩種元素形成的化合物H，H結構與過氧化氫相似，屬于______________(填“離子”或“共價”)化合物。5.4 g的H中含有的共用電子對數目為________。
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【題目】下列所含分子數由多到少的排列順序是
A．標準狀況下33.6L H2
B．物質的量為4mol的 H2
C．20℃，45gH2O
D．常溫下，16gO2 與14gN2的混合氣體
E．含原子總數約為1.204×1024的NH3
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【題目】甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業生產上，300～400℃左右分解。
Ⅰ、實驗室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO + H2O2= Ca(HCOO)2+ 2H2O + H2↑。實驗室制取時，將工業用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質量分數為30-70%的過氧化氫溶液中（投料物質的量之比依次為1∶2∶1.2），最終可得到質量分數98%以上且重金屬含量極低的優質產品。
（1）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是__________。
（2）反應溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是__________。
（3）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發生副反應外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是__________。
（4）實驗時需強力攪拌45min，其目的是__________；結束后需調節溶液的pH 7～8，其目的是__________。最后經結晶分離、干燥得產品。
Ⅱ、某研究性學習小組用工業碳酸鈣(主要成分為CaCO3；雜質為：Al2O3、FeCO3) 為原料，先制備無機鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣。結合如圖幾種物質的溶解度曲線及表中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)，現提供的試劑有：A．甲酸鈉，B．5mol·L－1硝酸，c．5mol·L－1鹽酸，d．5mol·L－1硫酸，e．3%H2O2溶液，f.澄清石灰水。
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3＋ | 1．1 | 3．2 |
Al3＋ | 3．0 | 5．0 |
Fe2＋ | 5．8 | 8．8 |
請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗步驟：
步驟1.稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶待用，并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用。
步驟2．_________。
步驟3．_________。
步驟4．過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調整溶液pH 7～8，充分攪拌，所得溶液經蒸發濃縮、__________、洗滌、60℃時干燥得甲酸鈣晶體。
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【題目】聯氨（又稱聯肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
（1）聯氨分子的電子式為_____________，其中氮的化合價為_____________。
（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的離子方程式為____________________。
（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4
上述反應熱效應之間的關系式為△H4=_______________（用△H1、△H2、△H3表示）。
（4）聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯氨第一步電離反應的平衡常數值為
(已知：N2H4 + H+ 
N2H5+ K=8.5×107；Kw=1.0×10-14)。聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為 。
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【題目】下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（ ）
A．純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗
B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用
C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕
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【題目】青蒿素人工合成的部分反應流程如下：
（1）化合物G中含有的官能團名稱為：__________、__________，E→F的反應類型為__________。
（2）D→E先后由加成和消去兩步反應完成，加成后得到的中間產物的結構簡式為__________。
（3）B→C的方程式為__________。（4）寫出符合下列要求的H的一種同分異構體的結構簡式__________。
①既能與NaHCO3反應放出氣體，也能使FeCl3溶液顯紫色；
②分子中有四種不同環境的氫原子。
（5）利用題中所給信息，試以苯甲醇（
）和乙烯為原料（其他無機試劑任選），合成
。__________________________
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【題目】已知鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間。下列反應可以實現的是（ ）。
A．鋇可以從氯化鈉溶液中置換出鈉
B．鋇可與冷水反應并產生氫氣
C．鋇可以從氯化鉀溶液中置換出鉀
D．在溶液中，鋇離子可與金屬鋅反應使之成為鋅離子
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【題目】已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8 g，則X氣體的摩爾質量是
A. 16 g B. 32 g C. 64 g/mol D. 32 g /mol
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