Question

膠體是常見的一種分散系，請回答下列問題：
（1）下列說法不正確的是

BD

A．膠體屬于介穩體系             B．配制的硫酸銅溶液也會發生丁達爾現象
C．膠體的分散質不能透過半透膜   D．工廠中靜電除塵裝置利用了膠體帶電的性質
（2）Fe（OH）₃膠體的制備：飽和FeCl₃溶液呈

黃

色，向沸水中滴加5～6滴飽和FeCl₃溶液，繼續煮沸至溶液呈

紅褐

色．此時應停止加熱，否則會有

產生沉淀

等現象．制備Fe（OH）₃膠體的化學方程式為

FeCl₃+3H₂O

加熱  .

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl

（3）Fe（OH）₃膠體的性質：制得的Fe（OH）₃膠體中Fe（OH）₃膠粒直徑介于

1～100nm

之間，在外加電壓的作用下，

陰

（陰、陽）極附近顏色逐漸加深，若向Fe（OH）₃膠體中加入少量NaCl固體，可以觀察到的現象是

產生沉淀

．

Answer 1

分析：（1）A．膠體屬于介穩體系；
B．膠體有丁達爾效應；
C．膠粒不能透過半透膜；
D．膠體不帶電．
（2）FeCl₃溶液呈黃色；氫氧化鐵膠體呈紅褐色，膠體加熱能發生聚沉，制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體；
（3）膠粒直徑介于 1～100nm之間，膠體能發生電泳，聚沉等．

解答：解：（1）A．膠體比較穩定，屬于介穩體系，故A正確；
B．膠體有丁達爾效應，溶液無丁達爾效應，故B錯誤；
C．膠粒不能透過半透膜，故C正確；
D．膠體不帶電，膠粒帶電荷，故D錯誤．
故答案為：BD；
（2）飽和FeCl₃溶液呈黃色；向沸水中滴加5～6滴飽和FeCl₃溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，膠體加熱能發生聚沉，產生沉淀，制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為FeCl₃+3H₂O

加熱  .

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，故答案為：黃；紅褐；產生沉淀；FeCl₃+3H₂O

加熱  .

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；
（3）膠粒直徑介于 1～100nm之間，Fe（OH）₃膠粒帶正電，在外加電壓的作用下向陰極移動，加入電解質溶液能發生聚沉，故答案為：1～100nm； 陰；產生沉淀．

點評：本題考查膠體的制備、性質，題目難度不大，易錯點為膠體的制備，本題重點把握膠體的制備．