有關接觸法制硫酸的敘述不正確的是（ ）。
A．硫磺和硫鐵礦均可作為生產原料
B．將礦石粉碎，是為了提高礦石的利用率
C．反應中通入過量的空氣是為了提高FeS2和SO2的轉化率
D．從吸收塔出來的硫酸經濃縮后可以變成發煙硫酸
科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題2化學常用計量練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述的兩個量，一定相等的是( )
A．質量相等的金剛石和C60中的碳原子數目
B．0.1 mol/L NaCl溶液與0.05 mol/L Na2CO3溶液中所含Na＋的數目
C．標準狀況下等體積的SO2和SO3的分子數目
D．等體積pH都為3的稀鹽酸與FeCl3溶液中，由水電離產生的H＋數目
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 3.1有機藥物制備練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中，不正確的是（ ）。
A．現代藥物主要是人工合成的藥物
B．天然藥物具有良好的藥效，所以不需要進行改造
C．藥物的生物活性跟它的結構中的某些官能團有關
D．在藥物設計領域計算機應用前景廣闊
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 2.4鎂和鋁的冶煉練習卷（解析版） 題型：填空題
鋁是地殼中含量最多的金屬元素，1854年法國化學家德維爾用金屬鈉還原氯化鈉和氯化鋁的復鹽，獲得了鋁單質。1886年，美國人豪爾和法國人海郎特，分別獨立地電解熔融的氧化鋁和冰晶石的混合物，制得了金屬鋁，奠定了今天大規模生產鋁的基礎。
工業生產金屬鋁的原料是鋁土礦（主要成分為Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2），工業中得到較純氧化鋁的過程如下圖所示：
試回答下列問題：
（1）操作Ⅰ是一種重要的混合物分離方法，實驗室進行該項操作用到的玻璃儀器有燒杯、________、________。
（2）經分析不溶物A的主要成分為________。
（3）工業上電解冶煉鋁的化學方程式為________________，若電路中通過1 mol電子，可以得到鋁________g。
（4）為了提高綜合經濟效益，實際工業生產中常將上述反應中的相關物質循環利用。其部分轉化關系如下圖所示：
①上述轉化中未涉及四種基本反應類型中的________反應；
②寫出過程③的化學方程式：____________。
（5）科學研究表明，人體過量吸入鋁元素會嚴重危害身體健康。請你結合實際提出兩條杜絕鋁元素過量吸入的措施：____________。
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 2.3硫酸工業練習卷（解析版） 題型：填空題
釩（V）及其化合物廣泛應用于工業催化、新材料和新能源等領域。V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。
（1）一定條件下，SO2與空氣反應t min后，SO2和SO3物質的量濃度分別為a mol·L－1和b mol·L－1，則SO2起始物質的量濃度為________ mol·L－1；生成SO3的化學反應速率為________ mol·L－1·min－1。
（2）工業制硫酸，尾氣SO2用________吸收。
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 2.2氯堿生產練習卷（解析版） 題型：選擇題
下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法中正確的是（ ）。
A．X是正極，Y是負極
B．X是負極，Y是正極
C．CuSO4溶液的pH逐漸變小
D．CuSO4溶液的pH不變
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 2.1氨的合成練習卷（解析版） 題型：選擇題
在合成氨的過程中，加入催化劑的作用是（ ）。
A．能加快反應速率，促進平衡向合成氨方向移動
B．能提高氮氣、氫氣的轉化率，使原料得到充分利用
C．能提高氨的平衡濃度
D．加快正逆反應速率，縮短達到平衡所需時間
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 1專題綜合檢測練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）。
A．含有少量碳酸氫鈣和氯化鈣的水是永久硬水
B．明礬有凈水作用，所以用明礬處理硬水，可以使硬水軟化
C．用離子交換劑處理硬水，可使硬水軟化
D．只具有暫時硬度的水經加熱煮沸后，可變成軟水
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 7化學平衡狀態的建立及標志練習卷（解析版） 題型：選擇題
在2NO2
N2O4的可逆反應中,下列狀態一定屬于平衡狀態的是( )
A.N2O4和NO2的分子數比為1∶2
B.N2O4和NO2的濃度相等
C.平衡體系的顏色不再改變
D.單位時間內有1 mol N2O4變為NO2的同時,有2 mol NO2生成
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