碳及其化合物有廣泛的用途。
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣反應為
C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，
以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉化率的是________。(填序號)
| A．升高溫度 | B．增加碳的用量 | C．加入催化劑 | D．用CO吸收劑除去CO |
2CO(g) ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1，則CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)的焓變ΔH＝________。
CH3OH(g)。甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質溶液，多孔石墨作電極，該電池負極反應式為______________________________________。
CO2(g)＋H2(g)。得到如下數據：| 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所 需時間/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | | |
| 900 | 1.0 | 2.0 | 0.4 | 1.6 | 3.0 |
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。實驗室模擬化工生產，分別在不同實驗條件下反應，N2濃度隨時間變化如圖甲所示。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態水放出285kJ的熱量，請回答下列問題（H2O相對分子質量為18）：
（1）若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量 _ __570 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）現有250C、1.013×105Pa下的H2和CH4的混合氣體0.5mol，完全燃燒生成一定質量的CO2氣體和10.8gH2O（l），放出203kJ的熱量，則1molCH4 完全燃燒生成CO2氣體和H2O（l）的熱化學方程式為 。
（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。
該電池的正極為：______（填A或B）。電極反應式為 ________ ____ 。
（4）若將上述裝置中通入H2的改成CH4氣體，也可以組成一個原電池裝置，電池的總反應為：CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O ，則該電池的負極反應式為：______ _ _ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
對大氣污染物SO2、NOx進行研究具有重要環保意義。請回答下列問題：
（1）為減少SO2的排放，常采取的措施是將煤轉化為清潔氣體燃料。
已知：① H2（g）＋
O2(g)=H2O(g) △H＝－241.8kJ·mol－1
②C（s）＋ O2(g)=CO(g) △H＝－110.5kJ·mol－1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式： 。
（2）已知汽車汽缸中生成NO的反應為：N2(g)＋O2(g)
2NO(g) △H
0，若1.0 mol空氣含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC時在2.0 L密閉汽缸內經過5s反應達到平衡，測得NO為1.6×10－3mol。
①在1300oC 時，該反應的平衡常數表達式K＝ 。5s內該反應的平均速率ν(N2) ＝ （保留2位有效數字）；
②汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是 。
（3）汽車尾氣中NO和CO的轉化。當催化劑質量一定時，增大催化劑固體的表面積可提高化學反應速率。下圖表示在其他條件不變時，反應2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) 中，NO的濃度c(NO)隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。
①該反應的△H 0 （填“＞”或“＜”）。
②若催化劑的表面積S1＞S2，在右圖中畫出c(NO) 在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線（并作相應標注）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知反應①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH=akJ·mol-1,平衡常數為K;
反應②CO(g)+1/2O2(g)
CO2(g) ΔH=bkJ·mol-1;
反應③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=ckJ·mol-1。測得在不同溫度下,K值如下:
| 溫度/℃ | 500 | 700 | 900 |
| K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
2FeO(s)的ΔH= 。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學數據：
反應Ⅰ： CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ?H = —49．0 kJ·mol-1
反應Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ?H = —173．6 kJ·mol-1
（1）寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的熱化學反應方程式：
（2）對反應Ⅰ，在一定溫度下反應達到平衡的標志是 （選填編號)
a．反應物不再轉化為生成物 b．平衡常數K不再增大
c．CO2的轉化率不再增大 d．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
（3）在密閉容器中，反應Ⅰ在一定條件達到平衡后，其它條件恒定，能提高CO2轉化率的措施是 （選填編號）
| A．降低溫度 | B．補充CO2 | C．加入催化劑 | D．移去甲醇 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知下列熱化學方程式：
①H2(g)＋
O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285．8 kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241．8 kJ/mol
③C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－110．5 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393．5 kJ/mol
回答下列問題：
(1)上述反應中屬于放熱反應的是 。
(2)H2的燃燒熱為 ，C的燃燒熱為 。
(3)燃燒10 g H2生成液態水，放出的熱量為 。
(4)CO的燃燒熱為 ，其熱化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產和生活。
已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） △H=" —1214" kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=" —566" kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式 。
（2） 將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池。其負極電極反應式是： 。
（3）某同學利用甲烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是 （填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發生的反應是：2H+ + 2e－= H2↑
（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積
為2L的恒容密閉容器中，進行反應：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），得到如下三組數據：
| 實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | |
| H2O | CO | CO2 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1．6 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0．4 | 3 |
| 3 | 900 | 1 | 2 | 0．4 | 1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
到目前為止，由化學能轉變為熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。
(1)化學反應中放出的熱能(焓變，ΔH)與反應物和生成物在反應過程中斷鍵和形成新鍵過程中吸收和放出能量的大小有關。
已知：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－185 kJ/mol，斷裂1 mol H—H鍵吸收的能量為436 kJ，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收的能量為247 kJ，則形成1 mol H—Cl鍵放出的能量為 。
(2)燃料燃燒將其所含的化學能轉變為我們所需要的熱能。已知：
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
②C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
③ 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
標準狀態下22.4 L氫氣和甲烷的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒反應放出588.05 kJ的熱量，原混合氣體中氫氣的質量是 。根據以上三個熱化學方程式，計算C(s，石墨)＋2H2(g)=CH4(g)的反應熱ΔH為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：
(1)高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關反應為：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝260 kJ·mol－1
已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為_____________________；
(2)如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅。
①a處應通入________(填“CH4”或“O2”)，b處電極上發生的電極反應式是________；
②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________(填寫“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質的量濃度________；
③電鍍結束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH－以外還含有________(忽略水解)；
④在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質量變化12.8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷________L(標準狀況下)。
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