Question

【題目】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2，CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是（ ）

A.ΔH1 =ΔH2 +ΔH3B.ΔH2>ΔH3

C.ΔH1+ΔH2=ΔH3D.ΔH1>ΔH3

Answer 1

【答案】A

【解析】

膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低，反應(yīng)為CuSO45H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l) △H1>0；
CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq) △H2<0；分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) △H3，根據(jù)蓋斯定律確定ΔH1、ΔH2 、ΔH3之間的關(guān)系。

①膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低，反應(yīng)CuSO45H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42(aq)+5H2O(l) △H1>0；

②CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42(aq) △H2<0；③已知CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) △H3；

依據(jù)蓋斯定律①②得到③，所以△H3=△H1△H2；△H2<0，△H1>0，則△H3>0，

A. ΔH1 =ΔH2 +ΔH3，A項(xiàng)正確；

B. 由上述分析可知，△H2<△H3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. △H2<0、△H1>0、△H3=△H1△H2，則△H3>△H1+△H2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 分析可知△H2=△H1△H3，由于△H2<0，△H3>△H1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。