Question

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應(yīng)A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：Ⅰ.反應(yīng)A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ熱量。

Ⅱ.

判斷下列說法正確的是( )

A. 反應(yīng)A的ΔH＞－115.6 kJ·mol－1

B. H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱

C. 由Ⅱ中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)

D. 斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差31.9 kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】A、反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應(yīng)A的△H=-115.6kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B、E（H-O）、E（H-Cl）分別表示H-O鍵能、H-Cl鍵能，反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能，故：4×E（H-Cl）+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E（H-O）]=-115.6kJ/mol，整理得，4E（H-Cl）-4E（H-O）=-127.6kJ/mol，即E（H-O）-E（H-Cl）=31.9kJ/mol，故斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ≈32kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C、由反應(yīng)Ⅱ判斷，氧氣能夠?qū)⒙妊趸癁槁葰猓�氯元素的非金屬性比氧元素弱，故C錯(cuò)誤；D、E（H-O）、E（H-Cl）分別表示H-O鍵能、H-Cl鍵能，反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能，故：4×E（H-Cl）+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E（H-O）]=-115.6kJ/mol，整理得，4E（H-Cl）-4E（H-O）=-127.6kJ/mol，即E（H-O）-E（H-Cl）=31.9kJ/mol，故斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ，故D正確；故選D。