Question

【題目】①某NaCl樣品中可能含有SO42-、CO32-，為檢驗雜質離子的存在，采取如下實驗步驟：

樣品無明顯現象無明顯現象。

則加入的試劑A為 ，B為 (填化學式)，該現象證明樣品中不含有 。

②在后續實驗中需要使用450mL0.5 mol·L－1NaCl溶液，為配制該濃度NaCl溶液進行實驗，需用托盤天平稱取NaCl g。

③配制NaCl溶液時，若出現下列操作，會使配制濃度偏高的是( )

A．稱量時NaCl已潮解

B．天平砝碼已銹蝕

C．定容時俯視刻度線

D．定容搖勻后液面下降，又加水至刻度

Answer 1

【答案】① HCl BaCl2CO32-和SO42-② 14.6g ③ B

【解析】試題分析：①在樣品中滴加滴加稀鹽酸無氣泡，可知沒有CO32-，繼續滴加BaCl2溶液，無沉淀，可知溶液里無SO42-，由此推測固體NaCl中沒有CO32-和SO42-；

②配制時所需容量瓶的規格為500mL，則所需要NaCl的質量為0.5L×0.5 mol·L－1×58.5g/mol=14.625g，需天平稱取14.6gNaCl；

③A. 稱量時NaCl已潮解，溶質偏少，溶液濃度偏低；B. 天平砝碼已銹蝕，溶質偏多，溶液濃度偏高；C. 定容時俯視刻度線，液面在刻度線下，溶液體積偏小，濃度偏高；D．定容搖勻后液面下降，又加水至刻度，溶液體積偏大，濃度偏低；故答案為BC。