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【題目】電子在一個原子的下列能級的原子軌道中排布時，最后排布的是( )

A. ns B. np

C. (n－1)d D. (n－2)f

【答案】A

【解析】

根據基態原子核外電子排布的規律，電子應該依次進入ns軌道、(n－2)f軌道、(n－1)d軌道，最后進入np軌道，如果還有剩余電子則進入(n+1)s軌道。綜上所述，A. n s不符合題意； B. n p符合題意；C. (n－1)d不符合題意； D. (n－2)f不符合題意；答案為B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸桂酯(G)具有風仙花香氣味,可用于調配果味食品香精及日用化妝品香精。一種用芳香烴A合成F的工藝路線如下:

回答下列問題:

（1）E結構簡式為____________。C的名稱是____________

（2）①的“反應條件”為________;②的反應類型為__________.

（3）F中所含官能團的名稱為___________

（4）寫出FG反應的化學方程式___________

（5）F的同分異構體中,同時滿足下列條件的有__種(不考慮立體異構);①能與FeCl3溶液顯藍紫色，②苯環上有兩個取代基，含一個碳碳雙鍵。其中核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積之比為1:2:2:2:3的結構簡式為__________.

（6）觀察本題合成路線的試劑及條件,利用以上合成路線中的相關信息，請寫出由HCHO、CH3CHO、制備CH2=CHCH2OOCCH3的合成路線圖。(反應物及產物寫成結構簡式)________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】區別乙醇、苯和四氯化碳，最簡單的方法是( )

A.加入金屬鈉，振蕩，靜置B.在有濃硫酸存在的條件下與乙酸加熱

C.加蒸餾水后振蕩，靜置D.加硝酸銀溶液后振蕩，靜置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】開發新型儲氫材料是氫能源利用的重要研究方向之一。請回答以下問題：

(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。

①基態Ti3+的電子排布式為____________________；LiBH4中Li、B、H元素的電負性由大到小的排列順序為_________________。

②另有一種含鈦元素的新型材料，其理論結構模型如圖所示，圖中虛線框內碳原子的雜化軌道類型為____________。

(2)氨硼烷(NH3BH3)是優良的儲氫材料，少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和NH3合成。

①NH3BH3中是否存在配位鍵__________(填“是”或“否”)；與NH3BH3互為等電子體的分子的化學式為__________。

②B、C、N與O元素的第一電離能由大到小的順序為___________________。

③氨硼烷在高溫下釋放氫后生成的立方氮化硼晶體，具有類似金剛石的結構，硬度略小于金剛石。則立方氮化硼晶體可用作___________(選填下列字母序號)。

a．切削工具 b．鉆探鉆頭 c．導電材料 d．耐磨材料

(3)一種有儲氫功能的銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結構，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置,氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。

①若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式為________________；

②銅與其它許多金屬及其化合物都可以發生焰色反應，其原因是_______________。

(4)金屬氫化物也是具有良好發展前景的儲氫材料。某儲氫材料是短周期金屬元素R的氫化物。R的部分電離能如下表所示：

I1/KJ·mol-1	I2/KJ·mol-1	I3/KJ·mol-1	I4/KJ·mol-1	I5/KJ·mol-1
738	1451	7733	10540	13630

①該金屬元素是___________(填元素符號)．．

②若氫化物的晶胞結構如圖所示(有4個H原子位于面上，其余H原子位于晶胞內)，已知該晶體的密度為ρg·cm-3,則該晶胞的體積為__________cm3[用含ρ、NA的代數式表示(其中NA為阿伏加德羅常數的值)]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校學生用如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發生反應的原理并分離提純反應的產物。請回答下列問題：

(1)冷凝管所起的作用為冷凝回流和導氣，冷凝水從______口進入(填“a或“b”)。

(2)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。 Ⅲ中小試管內苯的作用是_____。能說明苯與液溴發生了取代反應的現象是_____。Ⅳ中球形干燥管的作用是_____。

(3)待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時，關閉分液漏斗活塞，再_____，這樣操作的目的是_____。(用化學方程式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期四種元素A、B、C、D，它們的原子序數依次增大。A、D同主族且最外層電子數為奇數，A為元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，C為地殼中含量最多的元素。請回答下列問題：

（1）C元素的離子結構示意圖________，C元素形成的常見液態化合物的結構式________。

（2）D元素在元素周期表中的位置__________，寫出D在C單質中燃燒形成的化合物的電子式__________。

（3）B與C分別形成的簡單氣態氫化物中較穩定的是______，其中B形成的簡單氣態氫化物的空間結構 _______，畫出B與C反應生成的XY2型化合物的電子式______________。

（4）過量B的最高價氧化物與D的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的離子方程式__________________________________________________________________。

（5）分子式為B6A14的物質含有多種同分異構體，其中一種同分異構體的一氯代物只有兩種，寫出該種物質的結構簡式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L－1的鹽酸反應，實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標準狀況)與時間t的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是

A. x＝2.24

B. 鋁的物質的量為0.2 mol

C. 反應時，Na、Mg、Al均過量

D. 曲線b為Mg與鹽酸反應的圖像

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白花丹酸具有鎮咳祛痰的作用，其合成路線流程圖如下:

（1）A中的含氧官能團名稱為_______和________。

（2）C-D的反應類型為__________。

（3）寫出物質D到E的反應方程式_____________。

（4）白花丹酸分子中混有，寫出同時滿足下列條件的該有機物的一種同分異構體的結構簡式_______________________。

①分子中有四種不同化學環境的氫；

②與FeCl3溶液能發生顯色反應，且1mol該物質最多能與3molNaOH反應。

（5）E的結構簡式為__________。

（6）已知:R-BrRMgBr。根據已有知識并結合相關信息寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(合成路線流程圖示例見本題題干)____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質應用的敘述中，正確的是

A.Si用于制造光導纖維

B.硅是不活潑的非金屬元素，在自然界中可以以游離態的形式存在

C.鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學性質不活潑

D.常溫下，鐵槽、鋁槽可存放冷的濃硝酸、濃硫酸

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